Question

【题目】水是生命之源，水是发展之本。
①电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。
②高铁酸钾（化学式K2FeO4）目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 ， 该物质中铁元素处于（填“游离态”或“化合态”）。
③水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是。
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
④水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是。

⑤“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取的化学方程式为：
2NaOH + X → NaClO +NaCl+H2O，则X的化学式。 次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为 ， 1.5mol NaClO中约含氯原子个，
其中氧元素的质量是g。

Answer 1

【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；+6；化合态；BCD；BC；Cl2；74.5g/mol；9.03×1023；24
【解析】（1）水在通电下生成氢气和氧气2H2O 2H2↑+O2↑；（ 2）在化合物中正负化合价的代数和为0则Fe+6价，处于化合态。（3）配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是玻璃，棒 、烧杯、量筒、天平；(4)B、C在反应中都放出大量的热量，水吸收热量；（5）依据质量守恒定律X为Cl2 ；1.5mol NaClO中约含氯1.5mol，氧元素1.5mol.则氯原子1.5mol×6.02×1023个/mol= 9.03×1023；氧元素的质量是24g。
所以答案是：2H2O 2H2↑+O2↑；+6；化合态；BCD；BC；Cl2；74.5g/mol；9.03×1023；24。

【考点精析】解答此题的关键在于理解电解水实验的相关知识，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及对质量守恒定律及其应用的理解，了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．