某K2CO3样品,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质.取该样品6.9g,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2g气体.下列判断正确的是( )
A.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应,说明样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
【答案】
分析:硫酸铜溶液为蓝色,恰好完全反应得到无色溶液,说明样品中无硫酸铜,两者恰好完全反应,根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量,然后推测其他的成分.
解答:解:硫酸铜溶液为蓝色,恰好完全反应得到无色溶液,说明样品中无硫酸铜,故A正确;
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x,纯盐酸的质量为y,则有
K
2CO
3+2HCl=2KCl+CO
2↑+H
2O
138 73 44
x y 2.2g
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170351616881786/SYS201310291703516168817014_DA/0.png)
=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170351616881786/SYS201310291703516168817014_DA/1.png)
x=6.9g
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=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170351616881786/SYS201310291703516168817014_DA/3.png)
y=3.65g
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳,但是题干中给的信息是:K
2CO
3固体样品不纯,所以根据近似平均值法,则其中混有的杂质:一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强,另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱;根据质量守恒定律可以知道,碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等,可以通过比较碳酸根的含量,来确定生成二氧化碳气体质量的多少,在碳酸钾中,含碳酸根为
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×100%=43.5%,在碳酸钠中,含碳酸根为
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170351616881786/SYS201310291703516168817014_DA/5.png)
×100%=56.6%,在碳酸镁中,含碳酸根为
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170351616881786/SYS201310291703516168817014_DA/6.png)
×100%=71.4%,碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高,即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质,生成二氧化碳气体的质量也要大,所以可以判断一定含有氯化钠,但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种,也可能是两种都存在,故选项B、D的判断是错误的;
所加稀盐酸中溶质的质量分数是:
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170351616881786/SYS201310291703516168817014_DA/7.png)
×100%=7.3%,C正确;
故选AC.
点评:熟练掌握碳酸盐的性质,学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目:先假设全部是主要的物质,然后根据计算的数据,判断是否含有其他的物质,这是解答此题的关键.