Question

（7分）某NaCI样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：

（1）沉淀A是（写化学式）

（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）

（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是（写化学式） 。

（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为 ____

（5）上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）__ __

 

Answer 1

⑴ BaSO4 ⑵ Na2SO4 ⑶ NaCl MgCl2

⑷ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

⑸ 用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，

若出现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2 ；

若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2 。

【解析】

试题分析：加氯化钡产生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定有硫酸钠，过程中所以反应都恰好完全反应，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，可能有氯化镁和氯化钙，向溶液中加氢氧化钠溶液，有沉淀产生，所以溶液中一定存在氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl，得到的D溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙，验证方法为：用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2 ； 若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2 。

考点：工业流程题，反应物生成物成分的分析