Question

10．草木灰（主要成分为碳酸钾）是农家肥料，小明称取30g草木灰，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶质质量为121.2g（假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 根据题意，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钾的质量，进而计算出草木灰试样中碳酸钾的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为30g+100g-121.2g=8.8g．
（2）设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                                   44
 x                                    8.8g
$\frac{138}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=27.6g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为$\frac{27.6g}{30g}$×100%=92%．
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）草木灰试样中碳酸钾的质量分数为92%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．