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【题目】溶液是生活中的常见现象,不同物质在水中的溶解能力不同.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水).

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCI

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8


(1)如表中的两种物质在40℃时,的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数(不要求计算).
(2)请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
(3)20℃时,将20g NaCl放入50g水中,所得溶液的质量是 g.
(4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是

【答案】
(1)KNO3100%
(2)加入硝酸钾等(合理即可)
(3)68
(4)蒸发结晶
【解析】解:(1)40℃时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g,则在40℃时,KNO3的溶解度较大;该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为 100%.(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法.(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态;20℃时,将20gNaCl放入50g水中,最多只能溶解18g,所得溶液的质量是18g+50g=68g.(4)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.
所以答案是:(1)KNO3 100%;(2)加入硝酸钾等(合理即可);(3)68(4)蒸发结晶.
【考点精析】认真审题,首先需要了解结晶的原理、方法及其应用(结晶的两种方法:蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)和降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)),还要掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(饱和和不饱和的转变方法:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂)的相关知识才是答题的关键.

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