Question

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用：______，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：______，基本反应类型是______；
（3）铝片投入稀盐酸中：______，基本反应类型是______；
（4）锌片和硫酸铜溶液反应：______，反应后锌片的质量比反应前锌片的质量______（选填“增大”或“减小”）．

Answer 1

解：（1）植物的光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，该反应将太阳能转化成化学能，是吸热反应．方程式为6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 反应物是一种，生成物是三种，是分解反应．
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，是置换反应．
（4）锌片和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，Zn+CuSO₄═ZnSO₄↓+Cu； 根据化学方程式，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，故锌的质量减小．
故答案为：
（1）6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂；吸热；
（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；
（3）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置换反应；
（4）Zn+CuSO₄═ZnSO₄↓+Cu；减小．
分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．根据四种基本反应类型的定义进行判断．分解反应：一变多；置换反应“单换单”．
点评：书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．金属与盐溶液的质量反应中反应前后金属的质量变化与置换出的金属的相对原子质量有关．