某无色气体可能含有CO.H2.CH4中的一种或几种.依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全):①将气体充分燃烧,②将生成的气体通过浓硫酸.装置质量增加3.6g,③将气体通过碱石灰固体.装置质量增加5.5g．下列推断正确的是( )A．原混合气体中一定含有CH4.可能含有CO和H2B．原混合气体中可能只含有H2和CO.不含有CH4C．原混合气体中可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色气体可能含有CO、H₂、CH₄中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g．下列推断正确的是
（）

A．原混合气体中一定含有CH₄，可能含有CO和H₂

B．原混合气体中可能只含有H₂和CO，不含有CH₄

C．原混合气体中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂

D．原混合气体中一定含有H₂，可能含有CH₄

【答案】分析：根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而碱石灰用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与碱石灰质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．
解答：解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，可判断燃烧生成了3.6g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g×

×100%=0.4g；
由气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g，可判断燃烧生成了5.5g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=5.5g×

×100%=1.5g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.5g：0.4g=15：4，因此可判断混合气体中若含有甲烷则一定同时含有CO气体；
A、原混合气体中一定含有CH₄，可能含有CO和H₂，不可能；故A不正确；
B、原混合气体中可能只含有H₂和CO，不含有CH₄，有可能，故B正确；
C、原混合气体中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂，有可能，故C正确；
D、原混合气体中一定含有H₂，可能含有CH₄，不可能，故D不正确．
故选BC．
点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．

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