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    锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）实验室里用13.0g锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌和氢气各多少克？
    分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先设出未知数，写出化学方程式，可以根据锌的质量求出氢气的质量，根据锌的质量再求出氯化锌的质量．
    解答：解：设反应生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65      136   2
    13g      y    x
    65
    13g
    =
    136
    y
    =
    2
    x

    x=0.4 g       y=27.2 g
    答：反应后共生成氢气0.4 g，生成氯化锌27.2 g．
    点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于比较基础的计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律等．本考点主要出现在计算题中．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

    （1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是
    在A、B、C中生成气体的速率不同
    在A、B、C中生成气体的速率不同
    ．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明
    铁的金属活动性强于铜
    铁的金属活动性强于铜
    ．
    （2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是
    锌和酸反应生成氢气速度适中
    锌和酸反应生成氢气速度适中
    ．
    A试管中的实验现象为
    有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
    有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
    ．
    （3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀
    因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜
    因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?阳朔县二模）铜基材是芜湖材料产业的另一亮点．安徽鑫科材料股份有限公司拥有近20项国家级科研成果和发明专利，其中一种“铜锌合金”获得省科技进步奖．我市某校某班同学分两组对这种合金进行了如下探究：
    （1）提出问题：该铜锌合金中含铜量是多少？
    （2）知识准备：已有知识：
    ①锌能与盐酸反应，化学方程式是：
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ；
    ②铁可以从Cu（NO3）2溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：
    Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
    Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
    ．
    查阅资料：
    ①该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    ②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
    （3）设计并进行实验：
    甲组同学：称取7.4g合金，放人足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．（设计思路：根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量，再计算合金的含铜量．）
    乙组同学：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的铁．完全反应，得到6.66g铜．
    （设计思路：用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用铁将其中的铜置换出来，计算合金的含铜量．）
    （4）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数：
    甲组同学：
    91.2%
    91.2%
    ；
    乙组同学：
    90%
    90%
    ．
    （5）反思和评价：
    甲同学
    甲同学
    组的实验方案不合理，原因是
    该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应
    该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应
    ．

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    锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）实验室里用13.0g锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌和氢气各多少克？

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    铜基材是芜湖材料产业的另一亮点．安徽鑫科材料股份有限公司拥有近20项国家级科研成果和发明专利，其中一种“铜锌合金”获得省科技进步奖．我市某校某班同学分两组对这种合金进行了如下探究：
    （1）提出问题：该铜锌合金中含铜量是多少？
    （2）知识准备：已有知识：
    ①锌能与盐酸反应，化学方程式是：______；
    ②铁可以从Cu（NO3）2溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式是：______．
    查阅资料：
    ①该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    ②该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
    （3）设计并进行实验：
    甲组同学：称取7.4g合金，放人足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．（设计思路：根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量，再计算合金的含铜量．）
    乙组同学：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的铁．完全反应，得到6.66g铜．
    （设计思路：用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用铁将其中的铜置换出来，计算合金的含铜量．）
    （4）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数：
    甲组同学：______；
    乙组同学：______．
    （5）反思和评价：______组的实验方案不合理，原因是______．

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