Question

【题目】（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

Answer 1

【答案】（1）A ； （2）D ； （3）9.1 g （漏写单位不得分） ； （4）＜ ；有关（5）降温结晶，过滤 ； （6）偏小。

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，所以能表示氢氧化钠溶解度曲线的是图A；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以要使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施为：加入溶质氢氧化钙或蒸发水分或升高温度；加入碳化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，并且温度升高，所以也可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故答案为D；（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g ,即 100g最多溶解91g氢氧化钠，则蒸发10g水，析出氢氧化钠的质量为9.1g；（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氧化钙溶于水生成氢氧化钙的反应放出大量的热，所以向20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液）中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数是：乙<甲；（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，并且氢氧化钙的溶解度很小，所以可用降温，冷却热饱和溶液的方法稀氢氧化钠结晶析出，然后过滤即可得到较为纯净的氢氧化钠；（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，pH值偏小。