【题目】构成物质的粒子之间的关系如图所示。
(1)甲是________。
(2)氧气、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是____________,由离子构成的是_______。
(3)分子与原子的主要区别是:____________________。
(4)某粒子的结构示意图为 。
①当a=_____时,该粒子是原子;
② 当a=11时,该粒子的符号为__________。
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【题目】联合国认为提升化学的全球认知至关重要,并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
①铟属于________(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为__________。
②铟原子核外有______个电子层;铟元素在元素周期表中位于第____周期;铟的化学性质与铝的化学性质相似,原因是_____________________。
(2)铟与氯气反应,生成氯化铟的微观过程可表示为:
①金属铟由_______(填“分子”“原子”或“离子”)直接构成,写出氯化铟的化学式____________。
②该反应的基本反应类型为_____________。
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【题目】取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气。计算:
(1)通过计算确定剩余固体的成分和质量_________
(2)剩余固体中氧元素的质量分数_________(计算结果保留到0.1%).
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【题目】在实验室可以利用如图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________。
(2)B处试管内发生反应的化学方程式为___________________。
(3)C处酒精灯的作用是____________________。
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【题目】达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷(CH4),某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝.
(猜想与假设):甲CO2H2O;乙COH2O;丙NH3CO2H2O;丁CO2COH2O.
你认为__________同学的猜想是错误的,理由是______.
(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?______(填“能“或“否”).
(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断______同学猜想成立.
(3)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式:______.
(反思与交流):为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______.
D装置后添加一大气球的原因是:______.
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【题目】将一种暗紫色固体A放入试管中加热,生成了使带火星的木条复燃的气体B,将黑色固体C红热并伸入盛有气体B的集气瓶中,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体D。
(1)写出它们的化学式 A:_______________B:_______________D:__________________
(2)写出A→B反应的文字表达式为___________________________ 。
(3)写出C与D反应的文字表达式为___________________________ 。
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【题目】铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程,铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈,装置如右图,酒精灯b的作用是 。
【现象分析】实验过程中,观察到玻璃管中固体 ,澄清石灰水变浑浊,证明一氧化碳还原了铁锈。
【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗?
【实验设计】上述反应进行完全后,冷却到室温,取少量玻璃管中的固体,加入稀盐酸,若观察到 ,则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验,并未观察到预期现象。
【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中,应作的一处修改是 。
【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验,完全反应后,冷却到室温,取少量玻璃管中的固体,加入硫酸铜溶液,观察到 ,证明有铁生成。
【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验,使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁(已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应),测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g(玻璃管的质量为60.0g);
②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g(冷却到室温称量)。
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。
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【题目】探究一:我们知道过氧化氢溶液常温下分解缓慢,加入少量氧化锰作催化剂可使其分解加速。除此之外,硫酸铜溶液和氯化铁溶液对过氧化氢溶液也有催化作用。为比较相同浓度的氯化铁(FeCl3) 溶液和硫酸铜(CuSO4) 溶液对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某化学兴趣小组进行了如下探究:
(1)如图甲,可通过观察试管中产生____________________来定性比较两者的催化效果。
(2)在用图乙装置进行实验前,某同学先将分液漏斗的活塞关闭,再用双手紧握锥形瓶外壁,然后观察注射器活塞的运动情况,该同学这样做的目的是__________________;要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的__________________。
探究二:按教材图I所示进行化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是有的同学对实验装置进行了改进,如图II:
(3)按图II进行实验时,观察到的现象是_____________________。
(4)对比图I、图II实验装置,分析改进后优点是(填写2点)____________________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中充分燃烧_______________
(2)铁丝在氧气中燃烧___________________
(3)磷在空气中充分燃烧______________
(4)高锰酸钾在加热的条件下分解_______________
(5)水在通电条件下分解________________________
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