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夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等.现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”(图1),宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”.小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究.主要探究过程如下:
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(1)提出问题
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?
(2)查阅相关资料
资料主要信息如下:过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一.
(3)猜想
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠.
(4)设计与实验
小强同学设计的主要实验装置如图2所示.
请你运用初中所学知识,帮助小强同学完成下列实验报告.
序号 主要操作步骤 主要实验现象 化学反应方程式
在集气瓶中加入少量
 
(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入
 
打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞. 生成大量无色气体.
然后
 
 
 
第②步操作得到的结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
待②步反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞. 生成大量无色气体.
将生成的气体通入
 
 
验证生成气体的成分.
第③步操作得到的结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠
(5)实验的初步结论
小强认为:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠.
(6)我还想探究的问题过碳酸钠的化学式是怎样的呢?
根据化学反应方程式:X+H2O═Na2CO3+H2O2,推出X的化学式为
 
分析:①过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体,所以分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠;
②过氧化氢遇二氧化锰能分解生成氧气,所以可以用带火星的木条来检验打开分液漏斗a后产生的气体是不是氧气,来判断分液漏斗A中是否含有过氧化氢溶液;
③在验证了过氧化氢的存在之后,为了更充分的说明含有碳酸钠,所以要滴加稀盐酸来观察现象然后得出是否含有碳酸钠;最后得出结论.
⑥根据质量守恒定律判断.
解答:解:①根据题给条件可知,过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体,由于在广口瓶中已经加入了黑色固体,该黑色固体很明显就是二氧化锰,所以分液漏斗b中要加入稀盐酸来证明溶液中含有碳酸钠;
②打开分液漏斗a后,产生了大量的气体,猜想可能是氧气,所以可以用带火星的木条来进行检验,结果带火星的木条复燃,说明该气体是氧气,进一步说明了分液漏斗a中含有过氧化氢溶液;
③等反应完全后打开分液漏斗b,此时将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则说明生成了碳酸钠,进而说明在分液漏斗a的溶液中含有碳酸钠;
结合实验②③可以判断出该污渍爆炸盐的主要成分为过氧化钠.
故答案为:
序号 主要操作步骤 主要实验现象 化学反应方程式
在集气瓶中加入少量 二氧化锰(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入 稀盐酸
打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞. 生成大量无色气体.
然后 用带火星的木条接近导管口 带火星的木条复燃  2H2O2═2H2O+O2
第②步操作得到的结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
待②步反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞. 生成大量无色气体.
将生成的气体通入 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 验证生成气体的成分.
第③步操作得到的结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠
(6)由质量守恒定律知,化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子,所以X化学式是Na2CO4,故答案为:Na2CO4
点评:记住氧气和二氧化碳的检验方法,掌握过氧化氢和碳酸钠的性质,能够根据物质的性质来选择合适的方法来对物质加以验证,其中检验碳酸盐常用的方法是用稀盐酸和澄清石灰水.
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主要探究过程如下:
(1)提出问题:“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?
(2)查阅相关资料:过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一.
(3)猜想:“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠.
(4)设计与实验:小健同学设计的主要实验装置如右图所示.
请你运用初中所学知识,帮助小健同学完成下列实验报告.
序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的
在集气瓶中加入少量
MnO2
(黑色固体);在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液;在分液漏斗b中加入
稀盐酸
打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞. 生成大量无色气体.
然后
用带火星的木条接近导管口
带火星的木条复燃
验证生成气体的成分
第②步操作得到的结论:
“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
待②步反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞. 生成大量无色气体.
将生成的气体通入
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
验证生成气体的成分
第③步操作得到的结论:
“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠(或碳酸盐)
(5)实验的初步结论:
“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠

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28、夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等.现在市场上出售一种
“污渍爆炸盐”,能除去的多种顽固污渍.小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究.主要探究过程如下:
(1)提出问题:“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?
(2)查阅资料:过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一.
(3)提出猜想:“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠.
(4)设计与实验:主要实验装置如图所示.请你运用初中所学知识,帮助小强同学完成
下列实验报告.

(5)实验结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍瀑炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠.
(6)拓展探究:H2O2为绿色氧化剂,为了贮存运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3?3 H2O2).“醇析法”的生产工艺流程如下:
①写出生成过碳酸钠的化学方程式
2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2

②稳定剂能发生复分解反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl

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31、夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等.现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”.小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究.主要探究过程如下:
(1)提出问题:“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么?
(2)查阅相关资料:资料主要信息如下:过碳酸钠俗称固体双氧水,
白色晶体颗粒.过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前
已成为世界广泛应斥的主要洗涤助剂之一.
(3)猜想:“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠.
(4)设计与实验:小强同学设计的主要实验装置如图所示.
请你运用初中所学知识,帮助小强同学完成下列实验报告表中的填空.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

夏天到了,衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等.现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”.小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究.
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查阅相关资料:“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠,化学式为2Na2CO3?3H2O2,俗称固体双氧水,白色结晶颗粒.过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一.
探究一:确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示.请你运用初中所学知识,帮助小强同学完成下列探究.
(1)小强同学把带火星的木条伸入气体A中,带火星的木条复燃,则气体A为
 
,说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢;
(2)小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液,则小强选择的理由为
 

实验过程中观察到
 
,说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠;
(3)操作Ⅰ为
 
、洗涤、干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
 

实验的初步结论
小强认为:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠.
(4)若m1=31.4,m2=39.4,请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na2CO3?3H2O2
计算过程:解:
探究二:变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下:
2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
为测定已变质的过碳酸钠(污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3)的纯度,设计如图所示的实验:Q为-具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中.
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(1)Q内发生反应生成的气体为
 
.在样品中加入少量二氧化锰的目的是
 
.导管a作用是
 

(2)为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭
 
(填K1、K2或K3,下同).打开
 

(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是
 
,b中装的碱石灰的作用是
 
,为何要缓缓打开K1的理由是
 

(4)实验结束时,量筒I中有123.4mL水,量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是
 
(保留小数点后一位;标准状况下气体的密度:CO2-1.96g/L,O2-1.43g/L).
(5)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大,你认为可能的原因是
 

A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ
B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面
C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积.

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