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对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较:
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体.
第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH.实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行________处理.根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):试管________>试管________>试管________.
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴.根据你的实验结果和学过的知识,可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):________>________>________.
按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐.初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:________>________>________.
第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到________.要鉴定该气体,你的操作方法是:________.
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2. 此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

2写出BC“平台”段化学方程式________;3CD段上升的原因是:________.

用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干    1    3    2    CaCO3    Cu2(OH)2CO3    NH4HCO3    正盐    碱式盐    酸式盐    大量气泡并发热    用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊(或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧,将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊)    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;    碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强.
分析:第一份:在用玻璃棒蘸取液体测定三种物质的pH时,要保证玻璃棒的干燥和洁净,而在这三种碳酸盐中pH值最大的为碳酸钙,其次为碱式碳酸铜,碱性最弱的为碳酸氢铵,碳酸钙要高温才能分解,所以稳定性最强 碱式碳酸铜要加热能分解 碳酸氢铵在常温下就能分解,可以据此解答.
第二份:这三种盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,检验二氧化碳常用澄清石灰水,残留液pH等于2,可以知道溶液为酸性,所以加入碳酸钠溶液后要发生反应而使溶液的pH值增大,直至把其中的氢离子反应完全后,开始产生沉淀,即BC段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,而在CD段由于氯化钙被反应完全,而碳酸钠的碱性较强,所以溶液的pH值要增大,可以据此解答.
解答:第一份:在用玻璃棒蘸取液体测定三种物质的pH时,要保证玻璃棒的干燥和洁净,而在这三种碳酸盐中pH值最大的为碳酸钙,其次为碱式碳酸铜,碱性最弱的为碳酸氢铵,即三支试管的pH大小顺序为:试管1>试管3>试管2;碳酸钙要高温才能分解,所以稳定性最强 碱式碳酸铜要加热能分解 碳酸氢铵在常温下就能分解,所以它们你的热稳定性顺序为:碳酸钙>碱式碳酸铜>碳酸氢铵,同时可以得出正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序为:正盐>碱式盐>酸式盐.
第二份:这三种盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,检验二氧化碳常用澄清石灰水,具体的操作步骤及现象为:用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊;残留液pH等于2,可以知道溶液为酸性,所以加入碳酸钠溶液后要发生反应而使溶液的pH值增大,直至把其中的氢离子反应完全后,开始产生沉淀,即BC段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,其反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓.而在CD段由于氯化钙被反应完全,而碳酸钠的碱性较强,所以溶液的pH值要增大.
故答案为:第一份:用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干;1>3>2.
碳酸钙>碱式碳酸铜>碳酸氢铵;正盐>碱式盐>酸式盐;
第二份:大量气泡并发热;用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊(或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧,将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊);Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记常见的碳酸盐的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识.然后,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验所得,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较:
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体.
第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH.实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行
用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干
用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干
处理.根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):试管
1
1
>试管
3
3
>试管
2
2

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴.根据你的实验结果和学过的知识,可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):
CaCO3
CaCO3
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
NH4HCO3
NH4HCO3

按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐.初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:
正盐
正盐
碱式盐
碱式盐
酸式盐
酸式盐

第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到
大量气泡并发热
大量气泡并发热
.要鉴定该气体,你的操作方法是:
用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊(或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧,将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊)
用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内,变浑浊(或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧,将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊)

碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2. 此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

2写出BC“平台”段化学方程式
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓;
;3CD段上升的原因是:
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强.
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强.

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年江苏省苏州市初三中考二模化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较:

在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体(各2份)。

第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行                     处理。根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):

试管       >试管       >试管      。(1分)

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识,可以得出

三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):

           >              >                。(1分)

按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:

           >              >                。(1分)

第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到                      

要鉴定该气体,你的操作方法是:                                      

碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。 此时取适量

反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[ pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

①写出BC“平台”段化学方程式                                   

②CD段上升的原因是:                                          

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较:

在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体(各2份)。

第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行                     处理。根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):

试管       >试管       >试管     。(1分)

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识,可以得出

三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):

           >              >                。(1分)

按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:

          >              >                。(1分)

第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到                        

要鉴定该气体,你的操作方法是:

                                                                 

 碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。 此时取适量

反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下

[ pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

②     写出BC“平台”段化学方程式                                   

③     CD段上升的原因是:                                          

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科目:初中化学 来源:2012年江苏省苏州市景范中学中考化学二模试卷(解析版) 题型:填空题

对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较:
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体.
第一份:在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解,用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照,可测定三种物质的pH.实验时要多次使用玻璃棒,所以,每次测定后应对玻璃棒进行    处理.根据你的实验结果,可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是(填试管编号):试管    >试管    >试管   
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴.根据你的实验结果和学过的知识,可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是(填化学式):           
按盐的组成分类,碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐.初步推想,正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是:           
第二份:在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸,都能观察到    .要鉴定该气体,你的操作方法是:   
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2. 此时取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

2写出BC“平台”段化学方程式    ;3CD段上升的原因是:   

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