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    用下图所示实验装置作测定水组成的实验，回答有关问题：（9分）      

    ⑴ 图中仪器 a的名称是_____________________，仪器b的名称是__________________。

    ⑵ 根据精确实验测知，水中氢氧元素的质量比为1∶8，试用“＜”、“＞” 或“==”符号回答：

    ① 如果没有C装置，则测得的水中氢氧两种元素的质量比___________1∶8；

    ② 如果没有F装置，则测得的水中氢氧两种元素的质量比___________1∶8；

    ⑶ 为了证明进入D装置玻璃管的H2中不含有HCl，常在________装置之间增加装置__________（选填I或II）；为了证明进入D装置玻璃管的H2中不含有水蒸气，常在____________装置之间增加一个装有无水硫酸铜的干燥管，则新增的两个装置在达到实验目的的前提下实验现象是：_______________________________________________。

    （1）长颈漏斗     酒精灯  （2）①＞  ②＞

    （3）BC  Ⅱ   CD    Ⅱ中无白色↓产生 ； 无水CuSO4固体不变色

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    20、小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂．对金属过氧化物用作氧气再生剂的化学原理，小明同学进行了如下探究，请你参与．
    [查阅资料]a．金属过氧化物（如过氧化钠：Na2O2）能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；
    b．过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；
    c．碳酸氢钠能与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸氢钠与二氧化碳不反应．
    [设计实验]实验Ⅰ：小明同学用下图所示的实验验证反应生成了氧气．

    （1）小明同学在实验室制取CO2时，选择发生装置时应考虑的因素是
    AC
    （填序号）．
    A．反应物的状态B．CO2的溶解度和密度
    C．反应是否需要加热D．CO2是否有毒
    （2）根据上述因素，制取CO2时，应从上图1、图2、图3中选择
    图2
    ．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）设计A、B装置的目的是得到纯净且干燥的CO2气体．其中A装置的作用是
    除去二氧化碳中混有的HCl
    ；B装置主要目的是干燥CO2气体，连接这一装置的理由是
    过氧化钠与水反应也会产生氧气
    ，那么B中所装的试剂是
    A
    （填序号）．
    A．浓硫酸B．固体NaOH          C．生石灰
    （4）为了确定CO2根Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作及现象是
    将带火星的木条放在D处导管口，木条复燃
    ．
    （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
    C中的石灰水变浑浊
    ，该反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    实验Ⅱ探究反应生成的白色固体的成分．
    [提出猜想]①该白色固体是氢氧化钠；②该白色固体是碳酸钠．
    小明的两个猜想中一定错误的是猜想
    ①
    （选填“①”或“②”），理由是
    反应物二氧化碳与过氧化钠中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的氢氧化钠
    ．
    [设计实验]小明通过以下实验验证了另一个猜想是正确的．

    [交流与讨论]（1）综合实验Ⅰ、Ⅱ，小明同学写出了过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （2）请你根据上述实验简述过氧化钠作为氧气再生剂的化学反应原理
    过氧化钠能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?广元）在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
    （1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是
    铜粉和氧化铁粉的混合物
    铜粉和氧化铁粉的混合物
    ．
    （2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如下图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
    请你完成下表：
    实验中可能出现的现象 结论
    则假设1成立
    则假设2成立
    则假设3成立
    （3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
    （4）[反思与评价]
    （1）实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）用化学方程式表示实验过程中石灰水发生的变化：
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
    在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集尾气
    在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集尾气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
    （1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是______．
    （2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如下图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
    请你完成下表：
    实验中可能出现的现象结论
    则假设1成立
    则假设2成立
    则假设3成立
    （3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
    （4）[反思与评价]
    （1）实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：______．
    （2）用化学方程式表示实验过程中石灰水发生的变化：______．
    （3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______．

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    科目：初中化学 来源：江苏期中题 题型：实验题

    某化学兴趣小组用下图装置(省略了夹持装置)做如下实验：
    【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
    【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
    【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
    【设计方案】在下图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
    ①【实验步骤】：
    (1)按图示连接好仪器；
    (2)将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到____________________的现象，说明装置的气密性良好；
    (3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
    (4)向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
    (5)点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
    (6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
    (7)分别对D、E进行第二次称重；
    ②【实验分析】 第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为______g；
    (1)F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果。B处的浓硫酸起的作用是______，如果没有B则对实验结果的影响是___________________。
    (2)在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了__________________________。
    (3)熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了__________________________________。
    ③【实验结论】 该样品中含有碳元素为_________g、氢元素为_________g，因为___________，所以组成样品的元素一定是____________。

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