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    【题目】回答下列与含碳物质有关的问题。

    （1）制糖工业中利用活性炭的_______性脱色制白糖；

    （2）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是_______；

    （3）在高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，其中_______发生氧化反应。

    【答案】吸附 碳酸（或H2CO3） 一氧化碳（或CO）

    【解析】

    （1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以用于制糖工业中来脱色制白糖，故填：吸附。

    （2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，故填：碳酸（或H2CO3）。

    （3）在高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，氧化铁中的氧被夺去，发生的是还原反应，一氧化碳与氧结合生成二氧化碳，发生的是氧化反应，故填：一氧化碳（或CO）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中E是六大基本营养素之一。它们之间转化关系如图所示：

    （1）若A是酸，C是食盐的主要成分，反应的化学方程式为__________。

    （2）若在加热条件下，单质A能与B的浓溶液发生反应，且C溶液为蓝色，D会形成酸雨，D中组成元素的质量比为1∶1，则D的化学式为________。

    （3）若A是碱，D是具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是

    A.若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液

    B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

    C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

    D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验操作中不正确的是（　　）

    A.滴加液体B.稀释浓硫酸

    C.加热液体D.检查气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，某化学兴趣小组同学在实验室进行如下探究：

    探究一：验证电解饱和食盐水的产物

    （查阅资料）（1）氯气在通常情况下呈黄绿色、是一种有强烈刺激性气味的有毒气体；（2）氯气能与碱溶液发生反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    （实验验证）按图甲所示装置进行实验探究

    接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。

    （实验分析）

    （1）a端收集到的气体是_____。

    （2）电解饱和食盐水的化学方程式为_____。

    （3）b端后连接乙装置，乙装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

    （拓展延伸）上述电解饱和食盐水实验中，电解产物之间能发生化学反应。为避免产物混合发生反应，工业上常用离子交换膜法进行生产制备，将得到的溶液蒸发结晶获得烧碱。

    探究二：工业上生产的烧碱中含有哪些杂质？

    （猜想假设）

    猜想一：NaCl

    猜想二：Na2CO3

    猜想三：NaCl和Na2CO3

    工业上生产的烧碱中可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是_____。

    （实验探究）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液

    _____

    猜想三正确

    （反思评价）

    （1）小乐同学认为上述实验中可用稀盐酸代替稀硝酸，小娟不同意，小娟的理由是_____，

    （2）除去烧碱溶液中少量的碳酸钠，可选用的药品是_____ （填标号）。

    A CuCl2溶液

    B Ba(NO3)2溶液

    C Ba(OH)2溶液

    D KOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

    （1）标号为A的仪器名称是_______；

    （2）在实验室里利用加热高锰酸钾的方法来制取并用排水法收集氧气。

    ① 组装制取装置时，可选择所给仪器中的A、C、D、F、H、I、J、K、L外，还必须补充的一种仪器是_______；

    ② 若制取1.6g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为_______g；

    ③ 利用排水法收集氧气集满时依据的现象是_______。

    （3）在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。若用含20g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成 CO2的质量为_______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图图一是家庭卧室的主灯。 图二中A~E灯分别代表单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中A是目前使用最多的一种金属，C是一种酸 (胃液的主要成分)，B和E都为含有相同金属元素的碱性物质(其中E的俗称为纯碱)，D为黑色固体，相交的物质之间可以反应；图三是开关,甲~丁分别控制1-4盘灯，要求是能与A-E中一种物质反应，是控制一盏灯的开关， 与两种物质反应可控制两盏灯:以此类推分别控制三盏，四盏灯。

    (1) E物质的化学式为___________________。

    (2) D与C反应的化学方程式为__________________。

    (3)甲只能控制A，若甲为单质则甲的用途为__________________。

    (4)丁能控制A、B、D、 E四盏灯，则丁可能是下列物质中的______________(填序号)。

    ACuSO4 BCa(OH)2 CAgNO3 D H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来，这是因为_____。

    （2）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题:

    ①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是_______。

    ②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式_________。

    ③加入过量Na2CO3溶液的目的是________。

    （3）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是______(填序号)。

    ①用量筒量取水时仰视读数；

    ②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出；

    ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；

    ④所用砝码已生锈。

    （4）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。

    ①下列说法正确的是______。

    A c点所示溶液为碱性

    B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液

    C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

    D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    ②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。

    （5）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。

    ①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______。

    ②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。

    a 4mL刻度

    b 8mL刻度

    c 12mL刻度

    d 16mL刻度

    ③下列实验操作,对实验结果有影响的是______。

    a 装置漏气

    b 白磷过量

    c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象

    （2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

    [查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:

    物质

    MgO

    MgCl2

    Mg3N2

    Mg( NO3)2

    Mg( OH)2

    颜色

    白色

    白色

    淡黄色

    白色

    白色

    [初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____，理由是______。

    [提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。

    [实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。

    [实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:______；___。

    [反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____。

    ②通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?_____。

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