Question

（10昆明30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂====CaCO₃+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：

①纯碱样品中碳酸钠的质量；

②纯碱样品中氯化钠的质量。

 

Answer 1

【答案】

解：设药品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。

Na₂CO₃ ＋ CaCl₂====CaCO₃↓ ＋ 2NaCl

106               100       117

X                10g        z

  解得x＝10.6g

 解得z＝11.7g

  解得y＝0.4g

答（略）

【解析】略