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    16．加热24.5克氯酸钾和含少量二氧化锰的混合物，当质量减少了9.6克时，停止加热、则反应剩余物中含有的是（　　）
    A．KClO3、KClB．KCl、KClO3、MnO2C．KClD．KCl、MnO2

    分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，固体减少的质量就是氧气的质量，然后依据化学方程式进行计算．

    解答 解：设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    245                 149    96
    x                        y   9.6g
    $\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{9.6g}$
     x=24.5g
     y=14.9g
    所以剩余固体为氯化钾和二氧化锰，故选：D．

    点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是比较基础的计算题，属于已知生成物的质量，求反应物的质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．配平化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+8Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式，下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
    A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为这两种物质的分子构成不同
    B．CO2使紫色石蕊试液变红，是因为CO2分子能与紫色石蕊发生化学反应
    C．哇哈哈富氧水能够补氧，是因为富氧水里溶有氧气分子
    D．高山上喝空的矿泉水瓶，抒紧瓶盖，下山后瓶子变瘪，是因为瓶内的气体分子变小

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
    【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
    【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
    NaHCO3Na2CO3
    加入稀盐酸现象I产生气泡
    加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
    （1）表中的现象I为产生气泡；
    （2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
    A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液①有白色沉淀产生该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸④有气泡冒出证明猜想②成立

    【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
    【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
    （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
    （2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
    ①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
    该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
    实验室制取二氧化碳    		B．
    盖灭酒精灯
    C．
    实验室制取氧气    		D．
    过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．多少克过氧化氢完全分解产生的氧气与24.5克氯酸钾加热完全分解产生的氧气质量相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：

    （1）写出图1中标号仪器的名称：b长颈漏斗 c试管
    （2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用哪种发生装置？B （填序号），
    主要理由是反应物是固体和液体，不需要加热．
    （3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．
    你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的b．控制反应速度的原理是：分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可知反应速率．
    （3）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择C  （从图1  A、B、C中选择） 可采用排水法或向下排空气法收集．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．对比分析CO和CO2得出下列结论，错误的是（　　）
    A．都属于氧化物B．组成元素种类相同
    C．化学性质不同D．构成分子的原子种类不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某实验小组的同学们用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．他们对此时烧杯中的溶质成分进行探究．（查阅资料知：CaCl2溶液显中性）
    氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；
    猜想三：可能是CaCl2和HCl．
    【进行实验】步骤1．取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
    观察到酚酞试液不变色，说明猜想一不正确．
    步骤2．取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
    观察到先产生气泡，后产生沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
    【反思拓展】（1）在分析反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量．
    （2）根据所学知识，要验证猜想三正确，除以上方案外，单独选用下列物质中的ac（填字母）也能完成该实验．
    a．铁粉       b．铜片       c．紫色石蕊溶液        d．硝酸银溶液．

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