Question

6．已知某生锈的铁钉7.2g与100g稀盐酸恰好完全反应产生气体0.2g，计算稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据铁与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式，依据氢气的质量即可计算出铁的质量；7.2g减去铁的质量即可计算出铁锈的质量；利用铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水计算即可．

解答 解：设铁的质量为x，盐酸的质量为y，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
 56  73          2
 x    y         0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$=$\frac{73}{y}$
x=5.6g
y=7.3g
铁片中铁锈的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，
设与氧化铁反应的盐酸质量为z
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
1.6g    z
$\frac{160}{1.6g}$=$\frac{219}{z}$
 z=2.19g
所以稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g+2.19g}{100g}$×100%=9.49%．
故答案为：9.49%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．