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    16．（1）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：

    ①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向正中（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向偏左．
    ②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
    ③白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中
    （提示Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），反应后，你认为天平最终不能（填“能”或“不能”）平衡．你的理由是碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻．理由碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻．
    （3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填序号）．
    ①原子种类    ②原子数目    ③分子种类     ④分子数目    ⑤元素种类    ⑥各物质的总质量．
    （4）反思：在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在密闭容器中 完成．

    分析 只有熟悉用白磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，依据质量守恒定律就能得出本题的正确答案．
    依据白磷燃烧的现象回答．白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟，白烟是五氧化二磷的固体小颗粒，可以据此解答；
    白磷燃烧时放热，瓶内压强大于瓶外压强，不塞紧瓶塞瓶内气体容易跑出，冷却后空气进入瓶中．从验证质量守恒定律的实验要求考虑，保证参加反应的物质及生成的物质没有遗漏，可以据此分析指针的变化；根据氧气占空气的体积分数来进行解答．

    解答 解：（1）①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，由于反应后锥形瓶内的物质既没有增多，有没有减少，因此天平的指针将会指向正中；若打开瓶塞后再称量，由于外界的空气进入锥形瓶中，使锥形瓶内的物质增多，因此天平的指针将会向左偏转．
    ②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
    ③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）由于碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻，因此天平最终不能平衡．
    （3）化学反应中原子种类、原子数目、元素种类、各物质的总质量都不变．因此选①②⑤⑥．
    （4）在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在密闭容器中完成．
    故答案为：
    （1）①白烟；先胀大，后慢慢变得非常瘪；正中；偏左；②$\frac{1}{5}$；③4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）不能；碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻．
    （3）①②⑤⑥；
    （4）密闭容器中．

    点评 本题主要考查用白磷测定空气里氧气含量的实验和质量守恒定律的应用，难度较大．

    练习册系列答案
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    A．
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      装入固体粉末    		C．
      加热液体    		D．
     读取液体体积

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    C．参加反应的两种分子个数比为4：1D．是化合反应

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    8．要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（　　）
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    5．水与人类的生活和生产密切相关．
    I．某实验小组从长江中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味，B．水样浑浊，有固体小颗粒．现在对水样进行如图1的处理：

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