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    双休日，雨过天晴，小明的爸爸妈妈决定带他去野炊，在野炊的过程之中，小明学到了很多跟化学有关的生活常识．
    （1）野炊前，妈妈事先将餐具用品准备好．以下餐具是有机高分子合成材料制成的是
     
    （填字母序号）；
    A．木筷                   B．瓷碗                 C．塑料盘
    （2）爸爸用大石块将野炊锅架空到合适的高度，使“灶”中柴草燃烧更旺，其原因是：
     
    ；野炊结束后，将燃烧的木柴熄灭的方法是
     
    ．
    （3）小明在野炊中不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
     
    （填字母序号）；
    A．食醋    B．食盐水    C．肥皂水
    （4）雨后的郊外比较泥泞，一家人回来后对自行车进行清洗后是如何防锈的：
     
    ．（填字母序号）
    A．立即晾晒干    B．链条传动部件涂上油　　 C．涂油漆．
    考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响,金属锈蚀的条件及其防护,中和反应及其应用,完全燃烧与不完全燃烧,灭火的原理和方法
    专题：化学与生活
    分析：根据材料的类别进行分析解答；促进燃烧可以采用增大氧气的浓度或增大可燃物于氧气的接触面积的方法；灭火就是破坏燃烧的条件；酸碱能发生中和反应；防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．
    解答：解：（1）木筷属于天然材料，瓷碗属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，故填：C；
    （2）将野炊锅架空到合适的高度，使“灶”中柴草燃烧更旺，利用的增大可燃物于氧气接触面积的原理；野炊结束后，将燃烧的木柴熄灭，可以使用土盖灭，故填：使木柴与空气充分接触；用土盖灭；
    （3）蚊虫能分泌出蚁酸，可以使用碱性物质涂抹，食醋呈酸性，食盐水呈中性，肥皂水呈碱性，故填：C；
    （4）A、立即晾晒干可以防止生锈，B、链条传动部件涂上油可以防止生锈，不需要采用涂油漆的方法，故填：AB．
    点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是
     
    ，硫燃烧反应的化学方程式是
     
    ．瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是
     
    ．
    （1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是
     
    ．
    （2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是
     
    ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是
     
    ．
    （3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．
    计算：
    （1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
     
    g．
    （2）产生氧气的质量（写出计算过程）．
    （3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

    （1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于
     
    变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于
     
    （填序号）．
    A．单质           B．化合物           C．有机物
    （3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是
     
    （填序号）．
    A．KNO3          B．CO（NH2）2       C．Ca（H2PO4）2
    （4）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由
     
    种元素组成．
    （5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
     
    ．
    （6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

    （1）区分软水和硬水的试剂是
     
    ．
    （2）采用如图1所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过．这一淡化过程属于
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如图2操作可得到氯化钠．
    [资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
    ①操作I的名称是
     
    ，加入Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    ②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是
     
    、
     
    ）、称量、量取、
     
    、装瓶贴标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物，均为初中化学常见物质．
    （1）A、B、C都是氧化物．A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，B与C化合后的产物D微溶于水，则A的化学式是
     
    ，B与C反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）E是天然气的主要成分，是一种比较清洁的燃料．E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中也有A和B，则F与G反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成
     
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

    （1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为
     
    ．
    （2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物-X为
     
    （写出物质的化学式）．
    （3）步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为
     
    ，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg
     
    Ti（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是
     
    （填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的
     
    （填序号）．
    A．HCl　　　　　　B．NaOH　　　　　C．NaCl　　　　　　D．H2SO4
    （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在我国建设中起着重要的作用．
    （1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的
     
    共同作用的结果．
    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．
    已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    ①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是
     
    ．
    ③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④A～F中含铁元素的有
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    【资料卡片】：

    I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
    （1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；
    （2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
    （3）H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
    请回答问题：
    （1）操作A的名称是
     
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
     
    ．
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
     
    ．
    （3）加入较多的氯化钠的作用是
     
    ．
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    【实验步骤】
    ①连接仪器，检查装置的气密性；
    ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
    ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
    ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
    ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
    ⑥根据数据进行计算．
    【实验分析及数据处理】
    （4）实验中，
     
    ，则开始收集气体．
    A．刚开始出现气泡时
    B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
    【反思】
    （6）量筒中长导管的作用是
     
    ．

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