【题目】建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
C.酒精和水混合后体积小于——分子之间有间隔
D.浓盐酸敞口放置浓度变稀——水分子不断运动到浓盐酸中
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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取,请分析并填空。
(1)写出图中仪的名称:a______
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______,应选择制取并收集的装置为____________(填字母)。如果实验室用同样的装置来制备氧气,应该选择的反应原理的化学反应方程式是__________。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,应选择发生装置为______(填字母);发生化学反应方程式是____________。若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管____________(①或②)处通入F装置。
(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是______(填字母)。
A5% B10% C15% D20%
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【题目】小华与朋友聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式C2H5OH,熔点为-114℃,易挥发,能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精,他判断的理由是_________,写出酒精完全燃烧的化学方程式________________________________。
【发现问题】小华观察发现,固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么?
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:__________。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是:____________________。(用化学方程式表示)
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1) | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
(2) | 取(1)所得少量溶液,加入过量的BaCl2溶液 | ________ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取(2)所得少量上层清液,加入______________溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有________ |
【反思交流】实验中,加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________。
如果实验中发现氯化钡溶液不够,可选用下列试剂代替也能达到实验目的是____________。
A.Ca(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液
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【题目】如图是甲、乙两种物质溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度,可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.℃时,取50g甲溶于水,恰好形成的饱和溶液,再加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液
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【题目】某化学兴趣小组想通过实验验证一瓶敞口放置的过氧化钠()是否变质,进行如下探究:
(查阅资料),。
(提出猜想)①没有变质②_______ ③全部变质
(进行实验)(1)取少量样品加入足量水,若无明显现象,证明猜想_______正确。
(2)取少量(1)所得溶液于试管中,滴加适量稀盐酸,有_______生成,证明样品种含有_______,写出相关化学方程式:_______。
(3)取少量样品于试管中,加入足量水溶解,再加入足量溶液,充分反应,观察到有白色沉淀生成,可证明样品中含有_______,反应的化学方程式为______________;静置后,取上层清液于试管中,滴加酚酞试剂,若溶液_______,证明猜想_______正确,若溶液_______,则不能证明。
(归纳总结)根据(3)可知,验证样品中是否存在一种离子,可将干扰离子变成_______除去。
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【题目】为除去食盐溶液中的、、,并得到中性的食盐溶液,下列为所加试剂和操作:①加过量的溶液;②过滤;③加过量的溶液;④加适量的稀;⑤加过量的溶液。
(1)能达到目的的操作顺序是什么?______(写出一种)
(2)用试纸检验溶液是否呈中性如何操作______?
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有______(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
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【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气,同学们可以选择下列 (11) (选填编号)装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是 (12) ,因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
I.取用二氧化锰的仪器是 (13) (选填编号)。
II.写出上述反应的化学反应方程式 (14) 。
III.本实验中收集氧气选用的装置有 (15) (选填编号)。
IV.实验2中双氧水溶质质量分数为 (16) 。
V.实验3中,加入的二氧化锰质量为 (17) g。
VI.相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明 (18) 。
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【题目】除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都是正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂及操作方法 |
A | 稀盐酸 | 稀硝酸 | 加入适量的硝酸银溶液,过滤 |
B | 二氧化锰 | 氯化钾 | 加入适量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶 |
C | 硫酸钠溶液 | 硫酸 | 加入适量的氢氧化钡溶液,过滤 |
D | 氯化钠溶液 | 氢氧化钠 | 加入适量稀盐酸至等于7 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是电解水的实验装置图,填空:
(1)A为_______极;
(2)甲管与乙管中产生的气体体积比约是_______;
(3)该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是_______;
(4)若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解,当溶液中NaOH 的质量分数升高到2%时停止电解,则生成的H2的质量为_______g(结果保留1位小数)。
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