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    【题目】在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合液，向其中逐渐滴加足量10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液的关系，如图：请根据题意，回答下列问题：

    （1）在实验过程中，加入40g NaOH溶液时所得溶液中溶质为（写化学式）_____。

    （2）在实验过程中加入80g NaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质质量分数？_____（结果精确到0.1%）

    【答案】Na2SO4、CuSO4 8.1%

    【解析】

    根据图可知，加入40g氢氧化钠溶液时才有氢氧化铜开始生成，所以此时有先前生成的硫酸钠以及尚未反应的硫酸铜，所以加入40g NaOH溶液时所得溶液中溶质的化学式为 Na2SO4、CuSO4。

    与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（80g﹣40g）×10%＝4g

    设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x

    x＝4.9g

    设生成的硫酸钠的质量为y

    根据钠元素守恒可得关系式为

    y＝14.2g

    此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈8.1%

    答：（1）在实验过程中，加入40g NaOH溶液时所得溶液中溶质为 Na2SO4、CuSO4。

    （2）在实验过程中加入80g NaOH溶液时，此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为8.1%

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    A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

    B. a克是指加入NaOH溶液的质量

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    （1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则A是_____；（填名称）

    （2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_____（物质类别不同的一种即可）。

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    【题目】合金是重要的金属材料.

    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____；

    A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅

    （2）生铁是常见的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或：混合物）

    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明_____.

    （4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）；

    下列说法正确的是_____;

    A Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤

    B 溶液A一定为无色

    C 溶液A的质量小于溶液B.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验室常用的部分仪器：

    （1）写出下列标出仪器的名称：①_____；②的用途：_____。

    （2）洋洋同学利用图中的某些仪器制取并收集氧气。已知他使用了仪器②③⑤，那么他还使用了如图所示仪器中的_____（填序号）。你认为洋洋选择这套装置的依据是_____。写出反应的化学方程式_____。

    （3）洋洋利用上述仪器中的_____（填序号）又制取并收集了二氧化碳，写出反应的化学方程式_____。洋洋成功地验满了所制取的气体，请你写出他的验满方法_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）可提示煤气是否泄漏．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O．下列叙述不正确的是（　　）

    A. X为SO2

    B. 乙硫醇由三种元素组成

    C. 乙硫醇的相对分子质量为62g

    D. 乙硫醇不充分燃烧也可能产生CO

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    【题目】用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。

    （查阅资料）常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）：过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

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    （实验操作）向装置Ⅹ中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。

    （实验分析）

    （1）过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为_____； Y中的溶液是氢氧化钠溶液：Z中浓硫酸的作用是_____。

    （2）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是_____。

    （3）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是_____。（用化学方程式表示）

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    （4）工业上用赤铁矿在高温下炼铁:_________;

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    【题目】实验小组用下图装置进行实验。

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    （3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为______和______（填化学式），装置丙的作用是______；

    （4）实验过程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的质量是________ g。配制时需要用到的仪器 ____________。（填写字母）

    A．托盘天平 B．胶头滴管 C．漏斗 D．量筒

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