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16.生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成,以下有关酶的说法不正确的是(  )
A.酶只能在细胞内起作用
B.一种酶只能催化某一种或某一类化学反应
C.酶的催化作用受到温度、pH 的影响
D.酶是生物体细胞制造的一种蛋白质

分析 酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂,在体内的化学反应中能够加快反应速度;绝大多数酶的化学本质是蛋白质.具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点.

解答 解:A、有些酶在细胞内起催化作用,有些酶在细胞外也能起催化作用,例如所有的消化酶都是在消化道内起催化作用的;故符合题意.
B、一种酶只能催化一种或一类化学反应,例如唾液淀粉酶只能催化淀粉分解为麦芽糖,对食物中的其它营养物质的分解就没有作用,这就是酶的专一性;故不符合题意.
C、由于大多数酶是蛋白质,因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性,因此酶的催化作用受温度、pH值的影响;故不符合题意.
D、酶是生物活细胞产生的生物催化剂,是一类特殊的蛋白质;故不符合题意.
故选:A

点评 酶是一种生物催化剂.生物体内含有千百种酶,它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程,与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应.但是酶不一定只在细胞内起催化作用.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.如图甲是氢气和氧化铜反应的实验,如图乙是木炭和氧化铁反应的实验.

(1)在上述两个实验中,氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性.
(2)某同学正确操作做完乙实验后,发现澄清石灰水变浑浊,试管中粉末全部变为黑色,取少量黑色粉末,加入足量稀硫酸充分振荡,但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解,试管中 也未产生预期的气泡,这说明该反应并没有生成铁.
(3)该同学查阅资料,得到关于铁的氧化物如下信息:
铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO
颜色
化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸可溶于酸
根据以上信息,试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3O4+CO2↑.
经分析后,该同学试着提高反应温度后,实验出现了预期的现象.

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7.下列化学方程式书写正确合理的是(  )
A.Cu+H2SO4═CuSO4+H2B.Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2D.CaCl2+2KNO3═Ca(NO32+2KCl

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.温汤井初中化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.
(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒(填写名称),其作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速度.
(2)在用量筒量取蒸馏水时,读数时视线应该与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.
(3)准确称量氯化钠18g,量取蒸馏水的体积如乙图所示,完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18%.若他们在量取溶剂时,俯视量筒读数,会导致所配的溶液溶质质量分数偏大.(“偏大”,“偏小”,“不变”)
(4)若称量过程中天平指针向右偏转,应采取的方法是D
A.调节托盘天平左边的平衡螺母     B.调解托盘天平右边的平衡螺母
C.减少砝码                     D.向左盘中加氯化钠.

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11.某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色,当光线变暗时,镜片几乎变成无色透明.原来,变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒.
(1)当强光照射时,溴化银分解为银和溴,使镜片呈现暗棕色.此过程中,光能转化成化学能.
(2)当光线变暗时,银和溴(Br2)在氧化铜的催化作用下,重新化合生成溴化银(AgBr),镜片的颜色变浅.该反应的化学方程式为2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr.

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1.小明在做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中放少量高锰酸钾使水变成紫红色,他制得的蒸馏水颜色将是(  )
A.无色B.白色C.红色D.微带点红色

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8.现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液300克.
(1)这300克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠75克,水225克.
(2)若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升?

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5.华雪同学制作“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制所需溶液,需称取氢氧化钠固体5g;
(2)配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签;
(3)所需玻璃仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是加快氢氧化钠固体的溶解速率.
(4)在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小的是AC.
A、用量筒量取蒸馏水,读数时仰视凹液面的最低处.
B、将量筒中的水倒入烧杯时,有少量水洒出.
C、氢氧化钠固体中含有杂质.
D、将配好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液.

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6.小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,做了如下实验.
(1)量筒量取10.9mL 98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配成100g 19.6%的稀硫酸.
(2)将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样
品的烧杯中,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时
间(t)的关系如图所示.
①产生氢气质量为0.2g.
②该合金样品中铜的质量分数为35%.
③反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数.(写出解答过程,精确到0.1%)

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