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    要配制5升30%的硫酸溶液（密度为1.22克/厘米3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）
    1014.9
    1014.9
     毫升，加水
    4232.7
    4232.7
    毫升．
    分析：根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为30%的稀硫酸5L，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积，同时可以计算出加入水的质量．
    解答：解：5L=5000mL
    设需要98%的浓硫酸的体积为x
    x?1.84g/mL×98%=5000mL×1.22g/mL×30%
    解得：x=1014.9mL
    需要加入水的质量为：5000mL×1.22g/mL-1015mL×1.22g/mL=4232.7g
    故答案为：1014.9； 4232.7
    点评：溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    临床上发现：用25%的硫酸镁溶液l0～20 mL与10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治疗支气管哮喘．下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
    温度（℃） 10 20 30 40 60 80
    溶解度（g/100g水） 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8
    则：（1）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到
     
    ℃；
    （2）若用无水硫酸镁固体配制500 g 25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为
     
    mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），称量硫酸镁固体时需要用到的主要仪器的名称是
     
    ，上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
    盐酸
    体积：500mL
    化学式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.1g/cm3
    质量分数：30%
    （1）要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸
     
    mL．
    （2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R2C03）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
    ①发生反应的化学方程式．
     
    ②该样品的主要成分化学式的是
     

    ③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式
     

    ④该样品的纯度是
     

    ⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    要配制5升30%的硫酸溶液（密度为1.22克/厘米3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）________ 毫升，加水________毫升．

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    科目：初中化学 来源：人教版九年级下《第9单元 溶液》2013年单元测试卷（2）（解析版） 题型：填空题

    要配制5升30%的硫酸溶液（密度为1.22克/厘米3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）     毫升，加水    毫升．

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