【题目】现有CO2、O2、CO的混合气体20mL,在密闭容器中充分反应后,恢复到原来温度和压强时,气体体积变为18mL,再将气体通过足量的Ca(OH)2溶液,体积减少12mL.已知同温同压下,气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是
A. 5:2:3 B. 3:4:3 C. 4:1:5 D. 1:2:2
【答案】D
【解析】
CO2、O2、CO的混合气体在密闭容器中,发生反应的是O2和CO生成CO2,通过反应前后气体体积的差值,可以算出生成二氧化碳的体积。当反应后混合气体通入足量的Ca(OH)2溶液,因气体中只有二氧化碳与Ca(OH)2发生化学反应,所以,气体此时减少的体积即为通入前混合气体中二氧化碳(O2和CO生成CO2,原混合气体中的CO2)的体积,由此体积和生成二氧化碳体积,就可以算出原混合气体中的CO2的体积。若原混合气体中O2过量,根据生成的二氧化碳的体积,计算原混合气体中CO的体积,再利用原混合气体总体积求出O2的体积;若原混合气体中CO过量,根据生成的二氧化碳的体积,计算原混合气体中O2的体积,再利用原混合气体总体积求出CO的体积;最后求体积比。
由化学方程式:2CO+O22CO2,可知反应前后分子个数差为1,因同温同压下,气体体积比等于其分子个数比,所以,反应前后体积差为1,因充分反应后,恢复到原来温度和压强时,混合气体体积差为20mL-18mL=2mL,所以,生成CO2的体积为4mL,再将气体通过足量的Ca(OH)2溶液,体积减少12mL,故原混合气体中CO2的体积为12mL-4mL=8mL,若原混合气体中O2过量,通过化学方程式和体积差,可得原混合气体中CO的体积为4mL,所以,原混合气体中O2的体积为20mL-4mL-8mL=8mL,原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是4mL:8mL:8mL=1:2:2,故D符合题意;若原混合气体中CO过量,通过化学方程式和体积差,可得原混合气体中O2的体积为2mL,所以,原混合气体中CO的体积为20mL-2mL-8mL=10mL,原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是10mL:2mL:8mL=5:1:4。
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【题目】结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
(1)写出图中部分仪器的名称:a_____; b _________
(2)加热高锰酸钾制取较干燥的氧气时,选用的发生装置是____(填字母),选用的收集装置是______(填字母)。使用该发生装置时还需在试管口塞一团棉花,目的是_________。
(3)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰起_____作用。该方法制氧气有许多优点,如:_________ (填序号)。
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
(4)已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应,在常温下制得。该气体易溶于水,相同条件下,密度比空气大。有上述信息推知实验室制取硫化氢气体可选用的发生装置是___(填字母),选用的收集装置是____(填字母)。
(5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从______(填“a”或“b”)进入F中。
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【题目】实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气,加热前称得混合物总质量24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.0g。
(1)反应产生氧气质量为_____g;
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数_____;
(3)剩余固体中钾元素质量分数为_____。
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【题目】原水(末经处理的水)中含有有泥沙悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸,某水厂生产自来水的净化步骤如下:
(1)可以除去不溶性杂质的步骤为____________ (填标号);
(2)能消毒杀菌的步骤为 __________(填标号);
(3)A步中加明矾的作用是__________________________;
(4)该厂生产的自来水是____________ (填“纯净物”或“混合物”)。
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【题目】天然气的主要成分是甲烷,此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
(1)天然气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中,黑球表示碳原子,花球表示氧原子,白球表示氢原子
①A中分子为甲烷分子,甲烷分子由___________构成。
②根据图示信息,写出甲烷燃烧反应的化学方程式____。参加反应的甲烷和氧气的质量比为_________。
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【题目】Ⅰ、据化学式计算:
含氧化铁80%的赤铁矿20吨,可炼得含铁________吨的生铁。
Ⅱ、将铜锌合金15g,放入100g稀硫酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为114.6g。试计算:原铜锌合金中锌的质量_______(写出计算过程)
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【题目】“生活即学习”、“社会即教材”,请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___(填字母序号)。
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
此食品中含有人体所需的微量元素有____(填元素名称)。
(2)二氧化碳是一种重要的资源,植物可直接吸收进行____作用。但空气中含量过高,会造成____效应。
(3)自然界的水多含有杂质。除去难溶性杂质的操作是____。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,生活中软化硬水的简易办法是____。
(4)水在化学实验中也有很多的用途:
①铁丝在氧气中燃烧实验,应预先在集气瓶中加少量水,其作用是____;
②验证物质燃烧的条件如图实验,热水的作用除可提供热量使铜片上白磷燃烧外,还可以____;
③水还可以稀释溶液,将100g98%浓硫酸稀释至10%,需要水____ml,如果某同学配制溶液过程中量水时俯视量筒刻度,则配好的溶液溶质质量分数____(偏大、不变、偏小)。
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【题目】某一化学方程式表示的意义:①化合反应;②各物质的分子个数比为2:1:2;③反应在点燃条件下进行;④各物质的质量比为1:8:9;则该化学方程式可能是( )
A. S + O2 SO2 B. 2CO +O2 2CO2
C. 2H2 + O2 2H2O D. CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
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【题目】按要求用正确的化学符号回答。
(1)2个氮原子 ;
(2)3个硫酸根离子 ;
(3)硝酸银 ;
(4)保持水的化学性质的最小粒子是 ;
(5)氧化铝中铝元素显+3价 。
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