Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量。实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m	4

请回答下列问题：

（1）KClO3的相对分子质量为 ；（1分）

（2）配平化学方程式：2KClO32KCl + O2 ↑；（1分）

（3）表中m值为 ；（1分）

（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程，3分）

Answer 1

【答案】（1）122.5（1分） （2）3 （1分） （3）4.5 （1分）

（4）9.6g

【解析】

试题分析：（1）KClO3的相对分子质量为:39+35.5+16×3=122.5;

(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，得到氧气前的化学计量数为3；

（3）有实验序号1 、2可知，15g水所能溶解的质量为14.1-9.3=4.8g；又因为序号4中剩余的质量为4g,序号2 、4之间的差值大于4.8g；故m=4.5g

(5)据题目给予的信息分析，加15g水可溶解KCl的质量为：

14.1g－9.3g＝4.8g

则加水前原剩余固体的质量为：14.1g + 4.8g＝18.9g

第4次加入15g水后, KCl已完全溶解,剩余的4g固体即为MnO2的质量

故生成的KCl质量为：18.9g－4g＝14.9g ……………………1分

设制得O2的质量为X

2KClO32KCl + 3O2↑

149 96

14.9g X

X＝9.6 g

答：制得氧气的质量是9.6 g