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(2013?重庆)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合,得到一种浊液,该反应的化学方程式为
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4
.李兴又将浊液过滤,并探究滤液的成分.
【提出猜想】
猜想1:滤液里的溶质只有HCl;
猜想2:滤液里的溶质有HCl和H2SO4
猜想3:滤液里的溶质有HCl和
BaCl2
BaCl2

【设计验证实验】
操作I:滤液
加入锌粒
验证猜想2
操作II:滤液
加入Na2SO4溶液
验证猜想3
其中操作
I
I
不能达到实验目的,应该将药品更换成
B
B
(填序号).
A.AgNO3溶液             B.BaCl2溶液
C.NaHCO3固体            D.金属铝.
分析:【提出猜想】依据两者反应时反应物是否过量以及恰好反应的情况分析解答;
依据加入锌粒能够生成气体的情况是只要含有盐酸就会出现的结论分析解答;
从含有硫酸时能与氯化钡生成硫酸钡沉淀的有关问题分析选择的试剂即可;
解答:解:【提出猜想】依据氯化钡能与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡,化学方程式为BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓;由于两者恰好反应时滤液中只含有盐酸,而其中一种反应物有剩余则可知猜想3为HCl和BaCl2
【设计验证实验】猜想2是验证溶液中是否含有硫酸,加入锌粒盐酸和硫酸与之反应都会生成氢气,所以加金属的方式不可取,因此应该检验溶液中是否含有硫酸根离子,因此应该选择氯化钡溶液进行检验,如果出现了白色沉淀,则能证明溶液中含有硫酸根离子,而AgNO3溶液是检验溶液中是否含有氯离子,NaHCO3固体、金属铝是检验溶液中是否含有氢离子的方式,均不可取;
故答案为:BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓;BaCl2;Ⅰ;B;
点评:本题主要考查化学反应中的物质成分的探究,物质的探究中,考虑问题一定要全面.在解此类题时,首先充分的理解题意,然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?重庆三模)
(1)图A、B是测量 空气中氧气体积的实验:
①实验小组按A装置进行实验后,发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的
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,你认为导致这一结果的原因可能是
A
A
(填序号).
    A.实验前未将橡胶管夹紧;     B.实验前导管中未加满水;    C.红磷过量;    D.氧气未消耗完.
②实验后,实验小组又进行反思,设计了B装置,利用气压变化使白磷燃烧,与A装置比较,其优点是
ABCD
ABCD
(填序号).
    A.防止空气污染;       B.减少误差;       C.节约燃料;       D.便于直接读数.
(2)两位同学探究物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?小刘设计的实验装置和药品如图C所示;小李设计的实验装置和药品如图D所示;他们在反应前后都进行规范的操作、准确的称量和细致的观察:
①小刘的实验后,天平平衡,从而验证了
质量守恒
质量守恒
定律,也由此说明,化学反应前后,一定不变的是
abegh
abegh
(填序号);
  a.原子种类   b.原子数目   c.分子种类   d.分子数目   e.元素种类   f.物质种类   g.原子质量   h.元素质量 
②若小刘进行实验时,白磷刚引燃,立即将锥形瓶放在天平上称量,天平也不平衡.导致这一结果的原因是
白磷刚引燃时燃烧放出大量的热,使装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大
白磷刚引燃时燃烧放出大量的热,使装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大

③小李的实验后,发现天平不平衡,若依然使用图D中的药品,最好选择下图中
②④⑧
②④⑧
仪器(填序号)组装成新的装置,才能达到实验目的.

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