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    海水中含有少量的氯化镁，海边盛产贝壳(主要成分是CaCO3)．以海水和贝壳为原料生产镁的大致程序是：

    电解熔融的无水Mg Cl2得到金属镁和氯气(Cl2)

    步骤①中需完成的分解反应是：________；

    　　　　　　　　　　化合反应是：________；

    　　步骤①和②中发生的两个复分解反应是：________，

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________．

    　　由无水Mg Cl2得到金属镁的化学方程式为：________．

    答案：
    解析：

    　　解答：步骤①中需完成的：

    　　分解反应是：CaCO3CaO＋CO2↑

    　　化合反应是：CaO＋H2OCa(OH)2

    　　步骤①和②中发生的两个复分解反应分别是：

    　　Mg Cl2＋Ca(OH)2CaCl2＋Mg(OH)2↓

    　　Mg(OH)2＋2HClMg Cl2＋2H2O

    　　电解熔融的无水Mg Cl2的化学方程式为：

    　　Mg Cl2Mg＋Cl2↑


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    回答下列问题：
    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
    取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
    除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：
    氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
    氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：
    用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

    A溶液：氢氧化钠溶液；B溶液：氯化钡溶液
    C溶液：碳酸钠溶液；D溶液：盐酸溶液
    ①加入过量碳酸钠溶液的目的是
    除尽氯化钙以及过量的氯化钡
    除尽氯化钙以及过量的氯化钡

    ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、
    碳酸钡和硫酸钡
    碳酸钡和硫酸钡
    ．
    ③上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是
    向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀
    向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
    （1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
    镁．其中发生反应的化学方程式是
    ①
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；
    ②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；
    ③
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：
    ①沉淀甲是
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    ；滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    ．
    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾（或KCl）
    氯化钾（或KCl）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
    一些物质的溶解性表（室温）
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Mg2+ 不 溶 溶 微
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    下列操作及加入溶液顺序错误的是?（　　）
    A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
    B、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl?
    C、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
    D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．
    一些物质的溶解性表（室温）
    OH-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Mg2+不溶溶微
    Ba2+溶溶不不
    下列操作及加入溶液顺序错误的是?


    1. A.
      Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
    2. B.
      NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl?
    3. C.
      BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
    4. D.
      BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

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