Question

12．称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由碳酸钙高温煅烧的化学方程式可知生成的二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后剩余固体的质量；并据生成二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g-13.4g=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
  x=15g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律分析解决问题，及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．