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    【题目】如图为 CO 还原 CuO“ 微型” 实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）

    A.实验中所需 CO 可现制现用

    B.此装置可节约用品，污染小，现象明显

    C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

    D.该实验中的现象为红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊

    【答案】D

    【解析】

    A、实验中所需 CO 可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；

    B、该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；

    C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；

    D、该实验中的现象一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，现象是黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，故错误。

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_______,工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于_________（填“物理”或“化学”）变化。

    （2）制取氢气的反应过程为：；；上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_____________（填化学式）。

    （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化过程中所用两种试剂的先后顺序为_____。

    （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________。

    （5）该流程中产生可循环使用的物质是___________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排序正确的是（ ）

    A.地壳中元素含量：

    B.碳元素的质量分数：

    C.常见溶液的pH：

    D.常见气体的溶解性：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。

    （1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。

    （2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。

    （3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

    （4）（猜想假设）猜想一：NaOH

    猜想二：NaOH和Na2CO3

    猜想三：NaOH和________。

    猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

    （5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。

    （6）（实验与结论）

    实验步骤

    现象

    结论

    步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液

    ________

    猜想二不成立

    步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

    产生白色沉淀

    猜想____成立

    （7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下，其中 D 是一种常见 的氧化物。

    （1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________

    （2）请在答题卡框内画出 D 的微观结构图像。__________

    （3）该反应的化学方程式是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）

    反应时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    烧杯和药品质量/g

    137.8

    135.6

    m

    134.5

    134.5

    请计算：

    （1）表中的“m”为_ g；

    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水爱护水、节约用水。

    （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

    a不得呈现异色 b不得有异味 c应澄清透明 d不得含有细菌和病毒。

    其中“ab指标”可以通过利用___________的吸附性达到。

    （2）生活中可以采用_____________区分硬水和软水，可以通过______________的方法降低水的硬度。

    （3）过滤的主要仪器名称：铁架台（带铁圈）、___________________、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是____________________。

    （4）过滤完的发现液体仍然浑浊，除了仪器不干净，还有可能的原因是：_____________（列举1条）

    （5）下列过滤装置及其操作的简图（部分仪器省略，玻璃棒靠在了三层滤纸上）其中正确的是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题

    （1）写出图中标号的仪器名称：a_____； b_____。

    （2）向气体发生装置内加入药品前，首先应该进行的操作是_____。

    （3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气时，所选用的装置为_____（填写装置的字母代号），写出发生反应的化学方程式_____；过氧化氢溶液如果敞口放置，溶质质量分数会减小，原因是_____。

    （4）检验集气瓶中的气体为氧气的具体方法是_____。

    （5）氧气是一种比较活泼的气体，常温下能与许多物质发生反应，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_____。

    （6）如果用铜来测定空气中氧气的含量，写出涉及的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料：

    ①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。

    ②若在相同质量5%的双氧水中加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

    请根据上图回答问题：

    （1）请你写出用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气的反应文字表达式：____________

    （2）小红按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是__________________。

    （3）以下是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    H2O2溶液

    浓度%

    H2O2溶液体积/mL

    温度/℃

    MnO2的用量/g

    收集氧气的体积/mL

    反应所需

    的时间/s

    ①

    5

    5

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    V

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

    0

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

    0

    2

    10.76

    ①V=________：从实验_________和__________（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。从表中实验数据对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系是：___

    ②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量__（填“减小”“不变”或“增大”）。

    （注意：若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

    ③除了上述影响因素外，过氧化氢分解生成氧气的速率还与哪些因素有关？请你继续探究。（写出一种假设，并设计实验方案）

    （你的假设）___________

    （设计方案）

    实验方法及步骤

    可能观察到的实验现象

    实验结论

    _________

    _________

    假设正确

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