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【题目】东台将迎来高铁时代,高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。

1)列车制造需要的材料属于合成材料的是_____ (填字母序号)。

A 铜、铝、铁 B 涤纶 C 塑料 D 玻璃

2)车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强,是因为_____

3)工业上用于高炉炼铁的原理是_____(用化学方程式表示);炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是_____。炉渣中含有硅酸钙( CaSiO3),其中硅元素的化合价是_____

4)为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序,小明同学选用了下列药品进行实验,其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是_____(填字母序号)。

A 铜丝、铁丝、氯化铝溶液

B 铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液

C 铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸

D 铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液

5)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属铝、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料和有关金属,实验过程如下:

[查阅资料]

①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑( NaAlO2可溶于水)

22NaA1O2+4H2SO4Na2SO4+Al2SO43+4H2O

操作12的都需要(填操作名称)_____、洗涤,若缺少洗涤,溶液2中将混有杂质 Al2SO43_____(填化学式):蒸发过程中要使用玻璃棒,其作用是_____

溶液1中溶质之一 NaAlO2属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

第二步分离两种金属,除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂_____(填字母序号)。

A 硫酸铜溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀盐酸

【答案】BC 表面有致密的氧化物薄膜 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 增大接触面积,加快反应速率 +4 BCD 过滤 Na2SO4 防止局部过热,引起液滴飞溅 AC

【解析】

1)列车制造需要的材料属于合成材料的是涤纶、塑料;

2)车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强,是因为表面有致密的氧化物薄膜;

3)工业上用于高炉炼铁的原理:高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是增大接触面积,加快反应速率;炉渣中含有硅酸钙( CaSiO3),其中钙元素化合价是+2,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硅元素的化合价是+4

4A、铜丝、铁丝都不能和氯化铝溶液反应,说明铝最活泼,不能判断铜和铁的活泼性;

B、铝丝能和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,铜丝不能和硫酸亚铁溶液,说明铁比铜活泼;

C、铝丝、铁丝能和稀盐酸反应,并且铝和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快,说明铝比铁活泼,铜丝不能和稀盐酸反应,说明铜最不活泼,即铝比铁活泼,铁比铜活泼;

D、铁丝不能和氯化铝溶液反应,说明铝比铁活泼,能和氯化铜溶液反应,说明铁比铜活泼;

5)①操作12的都需要过滤、洗涤,若缺少洗涤,溶液2中将混有杂质 Al2SO43Na2SO4;蒸发过程中要使用玻璃棒,其作用是防止局部过热,引起液滴飞溅;

②NaAlO2属于盐;第二步分离两种金属,除了加入稀硫酸外,还可选用硫酸铜溶液、稀盐酸,这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气,不能和铜反应。

练习册系列答案
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【题目】如图是电解水的简易实验装置,下列有关叙述错误的是( )

A. ab分别是电源的正、负极

B. 在水中加入少许稀硫酸,能增强水的导电性

C. 电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的

D. 目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低

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【题目】XYZQ是常见的四种元素,X的原子核内只有一个质子,Y的单质在空气中含量最多,Z的原子序数为11QX形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。下列有关说法不正确的是(

A. Q原子的结构示意图为

B. ZQ组成的化合物由离子构成

C. XY组成的化合物可表示为X3Y

D. XYQ组成的化合物可用作氮肥

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【题目】以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。

已知:20℃各物质的溶解度如表。

物质

MgSO4

MgCl2

K2SO4

KCl

溶解度/g

33.7

54.6

11.1

34.2

1)沉淀池中相关物质的溶解度如表所示,写出沉淀池中发生的复分解反应的化学方程式_____,反应能在常温下发生的原因是_____

2)沉淀池中加入甲醇的目的是_____

3)操作b的名称是_____。进行操作b需要的玻璃仪器有烧杯、__________

4)检验沉淀是否洗涤完全的试剂是_____。(填序号)

a氢氧化钠溶液 b氯化钠溶液 c稀硫酸

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【题目】取敞口放置的氧化钙样品22g,加入足量盐酸,产生4.4g CO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是(  )

A. 样品固体中含有三种元素

B. 样品固体中碳元素的质量为1.6g

C. 样品固体中一定不含氢元素

D. 氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

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【题目】一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

(1)在实验室里配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,需要用到的仪器有托盘天平、__、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

(2)某化学兴趣小组利用温度传感器研究几种常见物质溶解时溶液的温度变化,结果如图所示,可知氯化钠溶解时溶液的温度略微降低,氯化铵和___(写物质名称)溶解时溶液的温度降低较多,___(写物质名称)溶解时溶液的温度升高较多。

(3)在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化:一种是离子向水中扩散,这一过程吸收热量Q1;另一种是离子和水分子作用,形成水合离子,这一过程放出热量Q2

①氯化钠溶解时溶液的温度略微降低,原因是Q1____Q2(”)

②若氯化钠溶解于水的微观过程如上图所示,则形成的水合钠离子中,钠离子与水分子的个数比为__

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【题目】AH是初中化学常见物质。A是日常生活中最常见的金属;B溶液呈现蓝色,常用其配制农药波尔多液;BC反应生成DE;其中D为蓝色沉淀,F的固态常被称为“干冰”且能与C反应生成GHG俗称为纯碱。

1AF的化学式分别为__________

2)实验室检验气体F的试剂为_____

3C的俗名为_____(只要写一个),AB反应的类型是_____反应。

4BC反应的化学方程式为_____G转化为C的化学方程式_____

5)物质D在加热条件下能分解成两种氧化物,请写出D受热分解的化学方程式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:

1)指出图中的错误:_____

2)实验中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的右边,应进行的操作是_____

3E操作中玻璃棒的作用是_____

4)所配制溶液溶质偏小的原因:(写出三条):_____

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【题目】根据如图所示信息判断,下列关于铝的说法错误的是( )

A. 属于金属元素

B. 原子的核电荷数是13

C. 相对原子质量为26.98g

D. 在化学变化中,原子易失去电子形成Al3+

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