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    6．运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2）．
    （1）偏二甲肼属于A．
    A．有机物　　B．无机物　　　C．单质　　　D．混合物
    （2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7．

    分析 （1）根据物质的组成与分类来分析；
    （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

    解答 解：（1）由偏二甲肼的化学式（C2H8N2）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故填：A；
    （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得偏二甲肼C2H8N2中碳、氢、氮元素的质量比为 （12×2）：8：（14×2）=6：2：7；故填：6：2：7．

    点评 本题考查学生根据物质化学式计算各元素质量比，判断物质分类的解题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（　　）
    A．二氧化硫浓度B．二氧化碳浓度C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
    A．在铁制品表面镀上一层锌B．在车船的表面喷涂油漆
    C．将使用后的菜刀用布擦干D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　） 
    A．该反应中元素的化合价没有变化B．该反应属于置换反应
    C．图中的两种生成物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
    （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

    （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
    （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
    （3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗．
    （4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
    （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
    A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
    （6）洗涤后的液体应该C．
    A．不经处理直接排放到下水道
    B．不经处理直接排放到农田
    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
    （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
    （7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
    （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
    （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为1.17%；该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．根据所学知识并结合如图1回答有关问题．
    （1）标号①的仪器名称：铁架台．
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气应选择的装置组合为AD，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用装置C收集二氧化碳的依据是二氧化碳的密度比空气的密度大，证明收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．用装置F代替装置B的优点是 可以控制反应的发生和停止．
    （4）某兴趣小组同学阅读产品标签发现，市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计．小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下：
     
    装置类型 收集一瓶气体所需时间 收集两瓶气体所需时间 反应生成氧气总体积
     直立型 39.24s 64.48s 552mL
     传统型 52.22s 88.46s456mL
    ①高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是试管直立，粉末不易进入导管．
    ②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是部分高锰酸钾粉末被吹到试管前端，未发生反应．
    ③收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是ABC．
    A．试管底部被火焰充分包围，升温快
    B．药品受热面积大，温度高
    C．加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．学习化学让我们知道了许多安全知识，下列做法存在安全隐患的是（　　）
    A．点燃氢气前，没有验纯
    B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
    C．加热试管时，先均匀加热后局部加热
    D．手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．将10g某合金（铜和锌的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的总质量为49.8g．计算：
    （1）该合金中铜的质量分数？
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．用化学符号表示：
    ①地壳中含量最多的金属元素Al，②硅原子Si，③氮分子N2，④亚铁离子Fe2+，⑤铵根离子NH4+，⑥标出过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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