【题目】某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示(已知氯化钙溶液呈中性;石灰石中的杂质不与酸反应,也不溶于水)。
①图1中B点溶液中的溶质有_____(写化学式)。
②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是_____g,同时可得到CaCl2的质量为_____g。
③该小组同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液,测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下:
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m=_____。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_____。
④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线_____。
【答案】HCl、CaCl2 2.2 5.55 5
【解析】
①图1中B点溶液pH小于7,所以应该为酸性,同时还有生成的氯化钙,所以其中的溶质的化学式为 HCl、CaCl2。
②恰好完全反应消耗的盐酸为50g,所含溶质为50g×7.3%=3.65g
设生成的二氧化碳的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,消耗的碳酸钙的质量为z。
x=2.2g
y=5.55g
z=5g
收集到的二氧化碳的质量是2.2g,得到CaCl2的质量为5.55g;
③该小组同学把制取气体后的废液过滤,此时溶液中HCl的质量为(60g﹣50g)×7.3%=0.73g,氯化钙的质量为5.55g。
根据钙元素守恒可知,
生成的碳酸钙的质量为 即m=5.
加入10gNa2CO3溶液时是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水以及二氧化碳,对应的化学方程式是。
④根据数据可知,前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀,之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀,到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全。得图:
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【题目】下图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置,请结合图示回答下列问题。
图 1 图2
(1)写出图 1 中标号②的仪器名称____。
(2)实验室制取并收集一瓶较纯净氧气,应选择图 1 的装置组合是____,该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___________,
某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中,未观察到明显现象,其可能的原因有____(合理即可)。
(4)图 1 装置 F 中的气球是“魔幻可变气球”。实验前,装置 F 中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开____边(填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶,可观察到气球变大。
(5)该活动小组用如图 2 所示装置,测量一定质量的塑料袋燃烧后产生 CO2的质量(该塑料袋充分燃烧只产生水和二氧化碳)。
①为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查_____,再加 入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量 H2O2 和催化剂,可持续产生 O2 供塑料袋充分燃烧。
②塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中, 原因是____。
③根据实验目的,需要称量的是______(填字母)。(不考虑空气成分的影响)
A 实验前塑料袋的质量
B 实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C 实验前和实验后装置Ⅲ的质量
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【题目】自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下图所示:
(1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎,其目的是___。
(2)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是Fe2O3和SO2,写出该反应的化学方程式__。
(3)大量排放出SO2能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1:将含SO2的废气通入氨水中,以减少空气污染,反应的化学方程式为:2SO2+4NH3H2O+O2=2__+2H2O。某兴趣小组测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况,获得如下图象,从实验数据可知,吸收SO2最佳的生产条件是__、__;
方法2:将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫。写出该反应的化学方程式____。
(4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式____;若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸,则需要加水___g(保留1位小数),需要的玻璃仪器有烧杯、___、___胶头滴管等。
(5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是:在HCl气流中蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】归纳是化学科学研究中常用的一种方法。在进行归纳之前。常需要以大量的实验事实作为基础。探究氧气的化学性质;如图所示,是探究氧气性质的一组实验,试回答下列问题:
(1)A实验若要检验生成物,需要进行的操作是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(2)B实验中潮湿的滤纸和水的共同作用是_____,将水换成氢氧化钠溶液效果更好,试推测可能的原因是_____。
(3)C实验中水的作用是_____。
(4)D实验中涉及的化学反应与其他三个反应有所不同,它属于_____(填“化合反应”或“氧化反应”)。
(5)以上实验将可燃物放入集满氧气的集气瓶中燃烧时均应该注意的一点实验操作是_____。
(归纳与交流)
①上述可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈,说明氧气的化学性质比较_____(填“活泼”或“稳定”)。
②我们将上述物质与氧气的反应称为氧化反应,可以根据其反应的剧烈程度分为剧烈氧化(如燃烧)和缓慢氧化,下列变化属于缓慢氧化的是_____(填序号)。
A 动植物的新陈代谢
B 金属器皿的锈蚀
C 石油的分馏
D 食物的腐烂
E 有机肥的腐熟
F 煤的干馏
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【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”。其标签如图所示,某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究。
品名:504双吸剂
成分:铁粉、生石灰等
(提出问题):久置固体的成分是什么?
(查阅资料):铁与氯化铁溶液在常温下发生反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2打开固体包装观察:部分固体呈黑色,部分固体呈白色,另有少量红棕色的块状固体。
(作出猜想):久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依据是_____________。
(实验探究):甲同学的方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量久置固体于试管中,滴加足量的蒸馏水,搅拌 | 固体溶解,试管外壁发烫 | 固体中一定含有______ |
(2)过滤,在滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
(3)取滤渣放入试管中,滴加足量的________ | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有______,一定不含氧化铁 |
(实验质疑)乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的,理由是______________。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理:__________,理由是___________(用化学方程式表示。)
(继续探究)乙同学另取久置的固体进行实验探究:
乙同学对滤渣B进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤渣B于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、______有气泡冒出、______ | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式_______ |
(计算得出结论):如上述实验流程,乙同学现取5g久置固体研碎,用磁铁吸引,得残留固体3g,加足量水充分溶解过滤,得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为:__________。
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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)酒精(C2H5OH)在足量氧气中完全燃烧_______。
(2)稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应_________。
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应____。
(4)铜丝与硝酸银溶液反应____。
(5)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气_________。
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【题目】Na2SO3的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 34℃时Na2SO3的溶解度最大
B. 低于34℃时析出Na2SO37H2O固体
C. 采用升温结晶的方法可以得到Na2SO3固体
D. 采用降温结晶的方法可以得到Na2SO3固体
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【题目】依据下列60℃时的实验和数据完成下面小题。(已知:60℃时,NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g)
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
固体种类 | NaCl | NaCl | KNO3 | KNO3 | KNO3 | |
固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 90 | 120 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
【1】①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是
A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑤
【2】下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量:①<②B. 溶液质量:②<④
C. 溶质质量分数:①=③D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为12:10
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