Question

【题目】大理石是我市重要的矿产资源，其主要成分为碳酸钙，某化学小组为测定其中碳酸钙的含量，称取大理石样品50g，分成五等份至于5只烧杯中进行实验．实验数据见下表（假设大理石中其它成分均不参加反应，也不溶于水）

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入大理石样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
烧杯中剩余固体的质量/g	8	6	4	2	2

求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是 ×100%=80%
（2）解：分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙；

设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO3+	2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100	73
2g	20g×x

x=7.3%

【解析】解：由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是 ×100%=80%
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．