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    某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO4．则其中铁元素的化合价是（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+6
    考点：有关元素化合价的计算
    专题：化学式的计算
    分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答本题．
    解答：解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
    故选D．
    点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

    （1）固体粉末中一定有
     
    ，一定没有
     
    ．
    （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
     
    ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中
     
    ．
    （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为
     
    ．
    （4）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用恰当的化学符号表示：
    （1）2个氧原子
     
    （2）3个二氧化碳分子
     
    （3）3个亚铁离子
     

    （4）3个氯离子
     
     （5）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物
     
    （6）2个碳酸根离子
     
    （7）氧化铁中铁元素显+3价
     

    （8）与KClO3中Cl元素化合价相同的氯的氧化物
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验现象叙述正确的是（　　）
    A、红磷在空气中燃烧：暗红色固体燃烧，放热，生成白色固体，产生大量白色烟雾
    B、锌粒和稀硫酸制取氢气：银白色固体表面有气泡生成，固体逐渐减少，放热
    C、甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
    D、铝片放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液逐渐由无色变成蓝色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去如表中括号内的杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）所加试剂操作方法
    　　　 A　CuO（Cu）足量的稀硫酸过滤、洗涤、干燥
    　　　 BBaCl2溶液（稀盐酸）过量的BaCO3过滤
    　　　 CNH3（H2O）浓硫酸洗气
    　　　 DKCl（K2CO3）过量的CaCl2溶液过滤、蒸发
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用所学化学知识填空：
    （1）在化学实验中，可以直接在火焰上加热的玻璃仪器是
     
    ；
    （2）请将体现下列实验操作目的正确选项填在横线上．
    A、防止药品污染　 B、防止实验误差　 C、防止试管破裂　 D、防止液体飞溅
    ①过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中
     
    ．
    ②加热固体药品时，试管口略向下倾斜
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    观察微粒的结构示意图，用序号填空：

    其中属于原子的是
     
    ，属于同种元素的微粒的是
     
    ，由②、⑧形成的化合物是
     
    （化学式），已达到稳定结构的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    家庭厨房中现有料酒、白醋、食盐水各一瓶，区分它们最简便的方法是（　　）
    A、闻气味B、品尝味道
    C、取少量点燃D、看颜色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    资料1：该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
    资料2：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    资料3：部分生产流程如图所示．

    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═
     
    ↓+2NaCl；
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    资料4：生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．Na2CO3
    （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
    实验步骤实验现象实验结论
    【含量测定】
    研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
    甲组：
    取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （结果保留一位小数）．
    乙组：
    取10.0g纯碱样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．

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