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    14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（　　）
    A、9.6gB、6.4g
    C、3.2gD、1.6g
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．
    解答：解：
    解答此题用得失电子守恒的方法，从题意中可知，Cu、Ag失的电子转移给HNO3中的氮元素，从而生成氮的氧化物以气体形式放出，但此气体又与标况下1.12LO2混合后，恰好被水完全吸收生成HNO3，故可认为Cu、Ag失去的电子被1.12LO2所得，而1.12LO2得电子物质的量为：4×
    1.12L
    22.4Lmol-1
    =0.2mol．
    设Cu、Ag混合物中Cu的物质的量为xmol，Ag为ymol
    则有
    64x+108y=14
    2x+y=0.2

    解得：x=0.05mol y=0.1mol
    所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g
    答案：C
    点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ；②二氧化氯中氯元素显+4价
     
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    ．

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    属
     
    反应；
    （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：
     
    属
     
    反应．

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