Question

该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是   g； （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸   g（答案保留一位小数）； （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 试题答案 练习册答案 在线课程 分析：A：（1）根据只有碳酸钙中含有钙元素，利用每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片来计算钙元素的质量，然后与标签上含钙40g比较； （2）根据2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等来计算； B：（1）根据标签上体积、密度来计算浓盐酸的质量； （2）根据在配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等来列等式解答； （3）先计算20g10%的盐酸中HCl的质量，然后利用氢气的质量代入Zn与盐酸反应的方程式来计算消耗的HCl的质量，比较可判断浓盐酸中是否有部分氯化氢挥发． 解答：解：A：（1）因只有碳酸钙中含有钙元素，且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片， 则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g× 40 100 ×100%=37.5g＜40g，该标签不正确， 答：通过计算可知此标签的含钙量不正确； （2）由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等，设至少每天要喝x毫升牛奶，则 2×1.875g× 40 100 ×100%= x 100mL ×0.2g， 解得x=750mL， 答：至少每天要喝750毫升牛奶； B：（1）由m=ρV，则浓盐酸的质量为1.19g/cm3×500mL=595g，故答案为：595； （2）由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等， 设溶质质量分数是10%的盐酸yg，则 1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%， 解得y=22.0g，故答案为：22.0； （3）20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g， 设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg，则    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑        73         2        z          0.0486g 73 2 = z 0.0486g ，解得z=1.77g， 则计算出需要氯化氢的质量1.77g＜2g，说明有部分氯化氢挥发， 答：有部分氯化氢挥发． 点评：本题考查利用标签上的数据来分析计算物质的成分及含量，学生应明确计算的公式或计算依据，学会利用计算来分析解答问题． 练习册系列答案 Happy寒假作业快乐寒假系列答案 金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案 八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案 伴你成长橙色寒假系列答案 帮你学寒假作业系列答案 备战中考寒假系列答案 创新大课堂系列丛书寒假作业系列答案 创新自主学习寒假新天地系列答案 创优教学寒假作业年度总复习系列答案 导学练寒假作业云南教育出版社系列答案 年级 高中课程 年级 初中课程 高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！ 高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！ 高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！ 更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>> 相关习题 科目：初中化学 来源： 题型： 选做题（以下a、b两题选做一题，如果两题都做，以a题记分） a．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一．求： （1）此温度时该溶质的溶解度． （2）原溶液的溶质质量分数． b．往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液．求： （1）原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数． （2）22℃时硫酸钠的溶解度． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：解答题 该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分： 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g； A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答： （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？ （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是________g； （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸________g（答案保留一位小数）； （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题 该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分： 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g； A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答： （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？ （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是______g； （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）； （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源：2006年江苏省泰州市海陵实验中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题 该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分： 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g； A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答： （1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？ （2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是______g； （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）； （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号

Answer 1

分析：A：（1）根据只有碳酸钙中含有钙元素，利用每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片来计算钙元素的质量，然后与标签上含钙40g比较；
（2）根据2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等来计算；
B：（1）根据标签上体积、密度来计算浓盐酸的质量；
（2）根据在配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等来列等式解答；
（3）先计算20g10%的盐酸中HCl的质量，然后利用氢气的质量代入Zn与盐酸反应的方程式来计算消耗的HCl的质量，比较可判断浓盐酸中是否有部分氯化氢挥发．

解答：解：A：（1）因只有碳酸钙中含有钙元素，且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片，
则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g×

40

100

×100%=37.5g＜40g，该标签不正确，
答：通过计算可知此标签的含钙量不正确；
（2）由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等，设至少每天要喝x毫升牛奶，则
2×1.875g×

40

100

×100%=

x

100mL

×0.2g，
解得x=750mL，
答：至少每天要喝750毫升牛奶；
B：（1）由m=ρV，则浓盐酸的质量为1.19g/cm³×500mL=595g，故答案为：595；
（2）由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等，
设溶质质量分数是10%的盐酸yg，则
1.19g/cm³×5mL×37%=yg×10%，
解得y=22.0g，故答案为：22.0；
（3）20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g，
设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg，则
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       73         2
       z          0.0486g

73

2

=

z

0.0486g

，解得z=1.77g，
则计算出需要氯化氢的质量1.77g＜2g，说明有部分氯化氢挥发，
答：有部分氯化氢挥发．

点评：本题考查利用标签上的数据来分析计算物质的成分及含量，学生应明确计算的公式或计算依据，学会利用计算来分析解答问题．