| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题： （1）瓶内浓盐酸的质量是 （2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸 （3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）． 分析：A：（1）根据只有碳酸钙中含有钙元素，利用每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片来计算钙元素的质量，然后与标签上含钙40g比较； （2）根据2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等来计算； B：（1）根据标签上体积、密度来计算浓盐酸的质量； （2）根据在配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等来列等式解答； （3）先计算20g10%的盐酸中HCl的质量，然后利用氢气的质量代入Zn与盐酸反应的方程式来计算消耗的HCl的质量，比较可判断浓盐酸中是否有部分氯化氢挥发． 解答：解：A：（1）因只有碳酸钙中含有钙元素，且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片， 则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g×
答：通过计算可知此标签的含钙量不正确； （2）由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等，设至少每天要喝x毫升牛奶，则 2×1.875g×
解得x=750mL， 答：至少每天要喝750毫升牛奶； B：（1）由m=ρV，则浓盐酸的质量为1.19g/cm3×500mL=595g，故答案为：595； （2）由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等， 设溶质质量分数是10%的盐酸yg，则 1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%， 解得y=22.0g，故答案为：22.0； （3）20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g， 设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg，则 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 73 2 z 0.0486g
则计算出需要氯化氢的质量1.77g＜2g，说明有部分氯化氢挥发， 答：有部分氯化氢挥发． 点评：本题考查利用标签上的数据来分析计算物质的成分及含量，学生应明确计算的公式或计算依据，学会利用计算来分析解答问题． 
练习册系列答案
相关习题
科目：初中化学 来源： 题型： 选做题（以下a、b两题选做一题，如果两题都做，以a题记分） a．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一．求： （1）此温度时该溶质的溶解度． （2）原溶液的溶质质量分数． b．往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液．求： （1）原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数． （2）22℃时硫酸钠的溶解度． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：解答题 该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分： |
| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% |
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题
| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% |
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：2006年江苏省泰州市海陵实验中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题
| 盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com