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    【题目】写出下列反应的化学方程式

    （1）硫在氧气中燃烧_____

    （2）铁与硫酸铜溶液反应_____

    （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合_____．

    【答案】S+O2SO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

    【解析】

    首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

    （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．

    （2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

    （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

    故答案为：（1）S+O2SO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是

    A. 生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B. 乙一定是这个反应的催化剂

    C. 甲可能是单质 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题：

    （1）实验发生反应的化学方程式为_____。

    （2）列出求解硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式_____。

    （3）200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。

    （4）在C烧杯加入多少克水使其中滤液的溶质质量分数为10%_____。

    （5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_____。

    （6）样品中BaCl2的纯度为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】比较、归类是学习化学常用的方法。

    （1）初中化学实验可以按照实验目的分为:“混合物分离提纯实验”、“探究物质反应条件实验”、“探究物质性质的实验”等。据此我们可以将实验C与实验①____________ （填字母）归为一类,分类依据是②__________。

    A

    B

    C

    D

    （2）在金属活动性顺序中,钙的活动性较强,不能与活动性位于它之后的盐溶液直接发生置换反应，而是先与水发生置换反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强,在元素周期表中钡和钙属于同一族,两种元素原子的①_____相同,化学性质相似。请写出金属钡与水反应生成的化合物的化学式②_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

    （1）气体A溶液的pH_______7。

    （2）沉淀D的化学式为 。

    （3）一定有的物质是 。

    （4）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取未知成分溶液E少许，加入 溶液，

    （用化学式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

    (1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____(填“导电”或“导热”)性．

    (2)在空气中_____(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀．

    (3)工业上制金属钛(Ti)是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式_______．

    (4)向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有_____(填化学式)，滤液中一定含有的溶质为____(填化学式)．

    (5)小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是_____．

    (6)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____t(计算结果保留到0.1)．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca（OH） 2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。

    （1）A是_____________，B的溶质是_____________（填俗名）。

    （2）写出试管A中的反应化学方程式:_____________。

    （3）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式:_____________。

    （4）烧杯中所得溶液的溶质可能是_____________（填序号）。

    a NaCl、 Na2CO3

    b NaCl、CaCl2、HCl

    c NaCl、CaCl2

    d NaCl、CaCl2、Na2CO3

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    【题目】实验室制取皓矾，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的、和等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：

    已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的值范围分别为：：2.7～3.7；：7.6～9.6；：5.7～8.0；

    试回答下列有关的问题：

    （1）加入的试剂①应是_____。

    （2）加入的试剂②是供选择使用的氧化剂：高锰酸钾溶液、20%的过氧化氢、浓硝酸。应选用_____最好，其理由是_____。

    （3）加入试剂③是_____，其目的是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    烧杯中剩余物的质量/g

    39.92

    59.84

    79.80

    99.80

    （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g

    （2）该黄铜中铜的质量分数为多少_______?（写出计算过程）

    （3）第三次实验后所得溶液的溶质为__________。

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