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    实验测得某硫酸铵样品中，氮元素的质量分数为20%，则其中可能混入了

    [　　]

    A．NH4HCO3

    B．NH4Cl

    C．NH4NO3

    D．CO(NH2)2

    答案：A
    解析：

    解题指导：纯净的(NH4)2SO4中含氮质量分数为21.2%，不纯(NH4)2SO4中含氮质量分数为20%，小于21.2%，故该(NH4)2SO4样品中必混入含氮的质量分数小于21.2%的化肥，经计算，化肥NH4HCO3中氮的质量分数为17.7%，符合题意．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    【工艺流程及原理】
    精英家教网
    沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    【讨论交流】
    （1）操作a的名称是
     
    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为
     
    ．
    （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为
     
    ．
    【硫酸铵化肥等级测定】
    （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
    取少量试样溶于水，滴加足量的
     
    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
    （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
    【查阅资料】
    ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
    ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
    指标
    项目    		 优等品 合格品
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5%
    【实验设计】
    按右图所示装置进行实验．精英家教网
    （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
    （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是
     
    （填序号）；
    ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
    烧杯中干燥管的作用是
     
    ．
    【交流讨论】
    实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
    （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有
     
    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
    （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是
     
    ．
    【实验测定】
    经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．精英家教网
    取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
    计算过程：
    该化肥的等级为
     
    品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（　　）

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    科目：初中化学 来源：镇江 题型：问答题

    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    【工艺流程及原理】

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    沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    【讨论交流】
    （1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
    （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______．
    （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______．
    【硫酸铵化肥等级测定】
    （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
    取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
    （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
    【查阅资料】
    ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
    ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
    指标
    项目    		 优等品 合格品
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5%
    【实验设计】
    按右图所示装置进行实验．
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    （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
    （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；
    ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
    烧杯中干燥管的作用是______．
    【交流讨论】
    实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
    （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
    （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是______．
    【实验测定】
    经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
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    取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
    计算过程：
    该化肥的等级为______品．

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    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。
    【工艺流程及原理】
    沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4
    【讨论交流】(1)操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要___________。
    (2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_________。
    (3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为____________________。
    【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
    化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：
    ①已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
    ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
    实验设计：按下图所示装置进行实验。
    实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
    (5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________(填序号)；
    ①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
    烧杯中干燥管的作用是____________。
    交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
    (6)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
    (7)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是________________________。
    实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。
    (8)计算该化肥的等级为_________品。

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