Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），产生0.66g二氧化碳．
试计算（请写出计算过程，否则不得分）：
（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量；
（2）根据用量判断一天所服用钙片中含有钙元素的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳质量计算10g稀盐酸中氯化氢的质量，该质量与稀盐酸质量比可计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g

100

x

=

44

0.66g

，x=1.5g
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量=1.5g×2×

40

100

×100%=1.2g
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        73            44
         y            0.66g

73

y

=

44

0.66g

，y=1.095g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为1.5g．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．

点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质质量比，由反应中一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．