Question

14．黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．计算：
（1）黄铜样品中锌的质量．   
（2）黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜、锌合金中，只有锌能和稀硫酸反应生成氢气，可以根据化学方程式求出反应物锌的质量，同时进一步求出铜的质量分数．

解答 解：（1）解：设黄铜样品中锌的质量为x．
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
 x                         0.2 g    
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5 g，
答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g．
（2）黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5 g=13.5g，
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{13.5g}{20g}×$100%=67.5%，
答：黄铜样品铜的质量分数为67.5%．

点评 解答本题的关键是要正确地书写化学方程式，特别是要遵循质量守恒定律即配平要做好．