Question

1．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一种．
（1）写出乙和丙的化学式：
乙Na₂CO₃，丙HCl；
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，反应的现象有白色沉淀生成；
丙和丁：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根据物质的性质结合框图找突破口，由酸的五点通性，硫酸与甲、乙、丁反应，而不与丙反应，推出丙为HCl，由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na₂CO₃，而甲与乙反应，甲为Ba（NO₃）₂，丁为Mg，然后进行验证即可．

解答 解：（1）在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl；由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na₂CO₃，而甲与乙反应，甲为Ba（NO₃）₂，丁为Mg，乙是K₂CO₃；
（2）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，实验现象是：有白色沉淀生成；
镁和HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂ ↑．
故答案为：（1）Na₂CO₃，HCl；
（2）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，有白色沉淀生成；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．