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    1．实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．

    分析 根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．

    解答 解：溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
    答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．

    点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（　　）
    ①分子的数目 ②元素的种类  ③原子的数目  ④物质的种类  ⑤物质的质量总和．
    A．①②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质用途的说法，错误的是（　　）
    A．用金刚石钻探机的钻头
    B．用小苏打作焙制糕点的发酵粉
    C．用甲醛浸泡海鲜防止其变质
    D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    9．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案，
    方案一：Cu$→_{△}^{o_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
    方案二：Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
    下列说法正确的是（　　）
    A．方案一节约能源B．方案二铜的利用率较低
    C．方案一不产生污染大气的二氧化硫D．方案二硫酸的利用率较低

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．此反应为置换反应
    B．A、C中碳元素的化合价均为+4
    C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
    D．该反应所的生成物的质量比为1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁元素与人类的关系密切．
    （1）人体缺铁可引发B（填字母序号）．
    A．骨质疏松      B．贫血       C．佝偻病      D．甲状腺肿大
    （2）人类对钢铁的需求量很大，工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （3）铁制品应用广泛，其中铁锅主要利用铁导热性的．铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是防止铁与水接触．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．将图所示甲、乙、丙装置进行不同的组合，可以完成不同的实验，其中涉及的物质为初中化学常见物质．（提示：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
    （1）将甲、乙、丙依次连接，可以收集干燥的气体A，该气体是氧气．
    （2）将甲、丙连接，甲中溶液B与固体C反应，观察到丙中溶液D变浑浊，丙中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）将溶液B与固体E放入装置甲中进行实验，观察到溶液由无色变为黄色，有气泡产生，若E只含两种元素，则固体E的成分是Fe、Fe2O3．
    （4）将甲、丙连接，甲中溶液F与气体G恰好完全反应，观察到丙中溶液D倒吸且变浑浊，变浑浊的原因用化学方程式表示为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．再从分液漏斗加入溶液B，又观察溶液变澄清，此时溶液中的溶质可能是NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
    （1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
    ①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
    ②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
    ④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）指示剂变色法．实验步骤：
    ①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
    ②滴入几滴酚酞溶液；
    ③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
    a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
    b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
    c．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
    （3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
    ①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
    ②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
    ④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
    甲组：实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余的固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．请你写出正确的计算过程．
    乙组：也取原石灰石样品10.00g，按图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数．
    甲组同学认为乙组同学的计算结果不可靠，其理由是锥形瓶中含有残留的二氧化碳，导致有部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收．

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