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    要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，最好选用（　　）
    A、适量的硫酸B、适量的盐酸C、适量的氢氧化钙溶液D、过量的氯化钡
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：A、Na2CO3能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、Na2CO3能与适量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、适量的氢氧化钙溶液能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、过量的氯化钡溶液能与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：B．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、假期，王霞，小群两位化学兴趣小组的同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她们很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．
    【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
    【查阅资料】
    （1）通过对市场上相关产品进行调查，两位兴趣小组的同学发现了如下图所示的三种商品，
    商品 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉
    成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠，有机酸
    （2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成．化学老师告诉兴趣小组的同学们家里做面包所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．
    【提出猜想】猜想1：该粉末是碳酸钠；猜想2：该粉末是碳酸氢钠；
    猜想3：该粉末是碳酸氢钠和有机酸．
    【实验与现象】实验过程与现象如下图：

    【问题与讨论】
    （1）由步骤①的现象说明的实验结论是
    此粉未不是快速发酵粉
    ．
    （2）步骤②加入的某酸可以是：
    HCl
     （写化学式），气体B是
    CO2
    ．由此小群认为白色粉末是纯碱，而王霞同学认为小群同学根据步骤①②的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为王霞说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）由以上实验现象推断，猜想
    2
    是正确的．
    【实验与反思】
    兴趣小组的同学为进一步验证她们的猜想是正确的结论，继续查找资料，得到下表．
    温度
    溶解度
    盐    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
    NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
    根据上表数据，该白色固体的检验方法是
    20℃时，在100g水中加入12g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
    ．
    【拓展与应用】
    （1）在查找资料过程中，小群同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程：
    剪取小段pH试纸放在洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少许滤液滴在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值
    ．
    （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，可采用
    C
    （填序号）的方法除去．
    A、加盐酸     B、通入CO2     C、加热
    （3）保存快速发酵粉应注意
    防潮（或防晒或低温保存）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、目前世界上只有少数几个国家拥有核潜艇，我国是其中之一．核潜艇能在海底作长时间航行，而不需要浮出水面．小新查阅资料得知，为了解决乘员的供氧问题，核潜艇里用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钾固体和氧气．小新设计了如下实验装置，以验证这个反应能够产生氧气：
    （1）小新在A装置中使用的药品是
    石灰石和盐酸
    ；
    （2）已知CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，B装置的作用是
    除去CO2中混有的HCl
    ，在B装置中可能发生的反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ；
    （3）CO2在C装置转化为O2，反应的化学方程式为
    4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
    ；
    （4）要除去O2中可能混有的CO2，D装置中应盛放
    NaOH或Ca（OH）2
    溶液；
    （5）小新通过查找资料得知，KO2还能与水发生反应生成氢氧化钾和氧气，因此，上述实验能生成O2也可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与KO2反应生成O2，小新还应对上述实验装置作如下改进：
    在B和C装置之间增加气体干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶等．其他合理答案也可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
    （1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
    A装置的气密性良好
    A装置的气密性良好
    ．
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填试剂名称）．
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：
    若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
    若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
    ．
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    【查阅资料】
    ①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；   猜想Ⅲ：红色固体是
    Cu2O和Cu的混合物
    Cu2O和Cu的混合物
    ．
    【实验探究】
    步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是
    4Cu+O2
      △  
    .
     
    2Cu2O
    4Cu+O2
      △  
    .
     
    2Cu2O
    ．
    步骤Ⅱ：数据分析
    （1）取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
    ①若a=b，则猜想
    II
    II
    成立；
    ②若b＞a，则说明红色固体中一定含有
    Cu
    Cu
    物质；
    （2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有
    Cu2O
    Cu2O
    ，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有
    2.88
    2.88
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
    （1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；有孔塑料隔板上的固体物质为
    石灰石或大理石
    石灰石或大理石
    （填名称）．
    ②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
    装置气密性良好
    装置气密性良好
    ．
    ③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式：
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．要得到干燥的CO2，C装置应盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填“试剂名称”）．
    ④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：
    若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
    若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
    ．
    （2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
    查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    提出猜想：
    猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    
    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是
    Cu2O和Cu的混合物
    Cu2O和Cu的混合物
    ．
    实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
    称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想
    Ⅱ
    Ⅱ
    成立；
    若b＞a，则说明红色固体中一定含有
    Cu
    Cu
    物质．
    ②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论．该同学设计的实验方法是
    取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
    取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
    ．（写出“实验操作、现象和结论”）
    解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：
    4CuO+C
     高温 
    .
     
    CO2↑+2Cu2O
    4CuO+C
     高温 
    .
     
    CO2↑+2Cu2O
    ．
    拓展延伸：同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：
    取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
    取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性
    ．
    实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
    认真分析，通过实验证明
    认真分析，通过实验证明
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    神舟七号载人飞船成功返航，是我国航天技术的又一次更大突破．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳或水反应都能生成氧气，其中与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学用大理石和盐酸反应生成的CO2与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

    （1）C处应从A、B两种装置中选择
    A
    A
    作CO2发生装置．写出实验室制取CO2的化学方程式：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用
    带火星的木条（或燃着的木条）
    带火星的木条（或燃着的木条）
    检验；
    （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是
    除去CO2中混有的HCl气体
    除去CO2中混有的HCl气体
    ，反应的化学方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ；
    （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放
    NaOH
    NaOH
    溶液；
    （4）有同学提出，上述实验生成的氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是：
    在D和E装置之间增加气体干燥装置
    在D和E装置之间增加气体干燥装置
    ．

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