某化学兴趣小组的同学设计如下装置.测定不纯的氧化铜样品中铜元素的质量分数(杂质不参加反应且不含有铜元素)．请同答下列问题:(1)指出标有字母的仪器的名称:A长颈漏斗长颈漏斗 B酒精灯酒精灯．(2)写出Ⅰ装置中发生的化学反应方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组的同学设计如下装置，测定不纯的氧化铜样品中铜元素的质量分数（杂质不参加反应且不含有铜元素）．请同答下列问题：

（1）指出标有字母的仪器的名称：A

长颈漏斗

酒精灯

．
（2）写出Ⅰ装置中发生的化学反应方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

．
（3）指出Ⅲ装置的作用：

吸收水蒸气和未反应完的二氧化碳

．
（4）写出硬质玻管Ⅱ中发生的化学方程式：

C+CO₂

高温

2CO

C+CO₂

高温

2CO

．
（5）经称量硬质玻管Ⅳ的质量为30.0g，所记录的数据如下：

	反虑前	反应后
硬质玻管+样品的质量	40.0g	38.4g

根据以上数据，计算样品中铜元素的质量分数为

64.0%．

．
（6）该实验是否有缺陷？若有，请说明理由并提出改进意见．（用文字说明或用图示均可）

将装置V改为尖嘴导管，并用燃着的酒精灯将导管排出的气体烧掉，

．

分析：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据方程式的写法考虑；（3）除去一氧化碳中的杂质；（4）根据反应物考虑发生的反应；（5）根据质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量考虑；（6）缺少尾气处理装置．

解答：解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）反应物是碳酸钙和氯化氢，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）用一氧化碳还原氧化铜时必须是纯净的一氧化碳，所以需要除去混在一氧化碳中的水蒸气和二氧化碳；
（4）反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温；
（5）根据方程式可知硬质玻管Ⅳ中的质量的减少量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧元素质量为：40.0g-38.4g=1.6g，根据氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，所以铜元素质量为：1.6g×4=6.4g，又因为样品质量为：40g-30g=10g，所以样品中铜元素的质量分数为

6.4g

10g

×100%=64%；
（6）由于尾气中含有一氧化碳，有毒污染空气，所以要进行尾气处理装置．
故答案为：（1）A：长颈漏斗 B：酒精灯
（2）Ⅰ装置中的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）Ⅲ装置的作用：吸收水蒸气和未反应完的二氧化碳．
（4）玻管Ⅱ中的化学方程式：C+CO₂

高温

2CO．
（5）铜元素的质量分数为64.0%．
（6）将装置V改为尖嘴导管，并用燃着的酒精灯将导管排出的气体烧掉，或将装置V改为：

点评：通过回答本题知道了在组装反应装置时要注意尾气处理，不要污染空气，做到环保．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

12、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

有水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na₂CO₃

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是

它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

35、大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO₂，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO₂，并将CO₂转化的实验．制取CO₂装置图如下：

将CO₂转化的实验流程为：

请你帮助他们回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）浓硫酸的作用是

吸水干燥

，收集装置为

（填字母）
（3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，点燃这种气体前应

验纯

．
（4）实验流程中CO₂转化的最终产物为

C和O₂

（填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是

HCl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?东城区二模）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答：（注：a与b处分别接尾气处理装置）

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是

（填字母，下同）．若要制取二氧化碳应选择的发生装置是

，制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是氮氧化物（如NO₂等）．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
（i）NO₂常温下是一种红棕色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大．
（ii）NO₂能溶于水并与水反应生成硝酸．
（iii）实验室常用铜与浓硝酸反应制取NO₂：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2X．
根据以上信息回答下列问题：
①物质X的化学式为

H₂O

．
②若从上图中选择合适的装置来制取并收集NO₂气体，你选择的发生装置是

（填装置序号，下同），收集装置是

．
③实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液[为Cu（NO₃）₂溶液]，还能观察到的现象有

铜片表面有气泡放出，有红棕色气体产生

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．
（1）烧瓶中观察到的现象是

澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊

．
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是

不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的

．
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
[猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是

氢氧化钠和碳酸钠

．
[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案

实验操作	预期现象及结论

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

184

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

左

盘，称量其质量．然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

20g

时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

HCl、NaCl

（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

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