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    将足量镁粉投入到200g12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．试计算：

    (1)生成的质量为多少？

    (2)生成多少克？

    (3)滤液中溶质的质量分数为多少？

    答案：
    解析：

    解设生成为x，生成为y，反应掉Mg为z

    (1)　　x=30g

    (2)　　y=0.5g

    (3)　　z=6g

    质量分数为


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、在实验室中小揭同学在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Fe、Mg、Zn、Cu四种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中验证金属的活动性，现象如图．小阳同学将铁粉加入到硫酸铜溶液中，实验后发现只有一种紫红色金属．请回答：

    （1）如图是回收该金属的实验操作：操作中有一处错误，指出错误
    用手拿加热的蒸发皿或没用坩埚钳夹持蒸发皿
    ．

    （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈 的金属是
    镁
    ，这四种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他三种金属发生反应，该金属 是
    铜
    ．
    （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的
    可燃性
    性．
    （4）小普同学为了验证金属铬的活动性，他也在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg两种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
    金属 Cr Mg
    与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
    ①请将铬、镁、铜三种金属的元素符号 填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

    ②小宁尝试将铬片放入硫酸铜溶液中，你认为会反应吗？能反应请写出Cr跟CuSO4溶液反应的化学方程式，不能请说明理由？
    Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
    ．

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