Question

【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。

实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸的质量___________g，约8.2mL；需要水的体积为__________mL。

（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）稀释

（4）装瓶贴标签：请填写下面的标签。_________

实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生氢气的质量为___________g；

（2）样品中铜的质量分数_______；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】15135小于0.167.5%15.1%

【解析】实验Ⅰ：(1).溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，在稀释过程中溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，150g×9.8%=x×98%；x=15g,需要水的质量为：150g-15g=135g，即135ml；（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，实际液体的量偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8％。（4）装瓶贴标签：标签内容有：溶液的名称和浓度；实验Ⅱ：由图可知产生氢气的质量为0.1g；设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X y 0.1g

65/x=2/0.1g x=3.25g

161/y=2/0.1g y=8.05g

样品中铜的质量分数=(10g-3.25g)÷10g×100%= 67.5%

反应后所得溶液中溶质的质量分数=8.05g÷(3.25g+50g-0.1g) ×100%≈15.1%

答：略