Question

【题目】某实验小组的同学在实验室进行中和反应实验时,将稀盐酸滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，发现无明显变化，对于烧杯中溶液的溶质成分，小组同学提出不同的意见：

【提出猜想】

猜想1：HCl和BaCl2；猜想2：HCl、Ba（OH）2和BaCl2；猜想3：只有BaCl2；你的猜想是_____________________（填化学式）。

上述猜想中，小强认为猜想2不合理，原因是_____________（用化学方程式表示）。

【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。

【实验设计】依据上述猜想，实验小组的同学分别设计看如下表方案：

实验步骤	预期实验现象	结论
a．取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显变化	猜想3正确
b．另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液	______________________	猜想1成立

【分析与讨论】

（1）小王同学提出，上述实验过程中步骤a所得出的结论不正确，原因是______________。

（2）为了证明你的猜想是否正确，除了使用酸碱指示剂外，请再设计一个实验方案：

实验步骤	实验现象和结论
_____________________________	______________________________

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____________；

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________（写一条即可）。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2和BaCl2 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 先产生气泡，后产生白色沉淀 稀盐酸显酸性，也不能使酚酞溶液变色 取样，滴加CuCl2溶液或用PH试纸，变色后比照 无沉淀，溶液中不含Ba(OH)2或PH=7，溶液中不含Ba(OH)2 反应物的用量 腐蚀铁质下水管或污染水源等

【解析】【提出猜想】另一种猜想是Ba（OH）2和BaCl2；
上述猜想中，不合理的猜想是猜想2，原因是稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
【实验设计】实验方案如下表所示：

实验步骤	预期实验现象	结论
a．取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显变化	猜想3正确
b．另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液	先有气泡产生，再有白色沉淀产生．	猜想1成立

【分析与讨论】
（1）上述实验过程中步骤a所得出的结论不正确，原因是稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此猜想1和猜想3都可能正确；

（2）实验方案如下表所示：

实验步骤	实验现象
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的氯化铜溶液	不产生沉淀

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量，即是否存在用量不足或过量的情况；

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源等。