Question

下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①　　，②　　．

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：　；　．利用C装置收集氧气的最佳时刻是　　．

用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是：　

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是　　（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是　　，该反应原理用化学方程式表示为　　．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从　　端进入．

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH　　（填“＞”、“＜”或“=”）7．

Answer 1

分析：

（1）据常用仪器回答； （2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，据反应原理书写方程式； （3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，装置B可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，据此书写方程式，二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气； （4）根据二氧化碳与水反应的性质进行分析．

解答：

解：（1）编号仪器分别是铁架台、长颈漏斗； （2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，因为开始出来的氧气中含有空气；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气，将空气挤压到集气瓶上部通过长导管排尽； （4）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，所以溶液的pH小于7． 故答案为： （1）①铁架台；②长颈漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b； （4）＜．