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    13．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：
    A方案：Fe $\stackrel{稀硫酸}{→}$H2$\stackrel{氧化铜}{→}$Cu    B方案：CuO $\stackrel{稀硫酸}{→}$ CuSO4 $\stackrel{铁}{→}$ Cu
    两种方案中，较好的是B方案，简述理由：操作简单，节约能源．

    分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
    通常情况下，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜．

    解答 解：利用铁和稀硫酸反应制取氢气时需要检查装置气密性，利用氢气和氧化铜反应制取铜时需要加热，而通常情况下，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，既不需要检查装置气密性，也不需要加热，因此B方案较好．
    故填：B方案；操作简单，节约能源．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据如图的信息判断，下列说法中，错误的是（　　）
    A．氯原子的质子数是 17B．氯原子核外有 3个电子层
    C．当 X=8时，该微粒是阴离子D．在化学变化中，氯原子易失电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子．根据图示信息，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应生成两种物质B．化学反应前后原子的种类不变
    C．该反应是复分解反应D．分子在化学变化中是不可分的

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．已知A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品．人体胃酸中有大量M存在．A、B、C含有两种相同的元素．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为CaO；F的固体俗称干冰；
    （2）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；（填化学式）
    （3）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题：
    （1）由于CO具有还原性，所以工业上用来炼铁（以赤铁矿为例）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
    （2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了碳的化学性质是不活泼．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答问题．
    （1）物质①的化学式是KMnO4．物质②的阳离子是K+．
    （2）物质③带点元素的化合价：+5．
    （3）生成物质④的化学方程式：3Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    5．我市某化工 厂的废水中含有HCl和FeCl3，再无其它杂质，采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7，将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g．
    （1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是NaCl（写化学式），阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为1：1；
    （2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图．图Ⅲ中X的数值为6，镓元素的相对原子质量是69.72，硫化镓属于化合物（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
    □Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，
    例如：具体配平步骤如下：
    ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
    □$\stackrel{0}{A}$l+□$\stackrel{+4}{Mn}$O2═□$\stackrel{+3}{Al}$2O3+$\stackrel{0}{Mn}$
    ②“列变化”：列出改变的价态数．
    $\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
    ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数． 
    ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．

    根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
    （1）H2SO4中S元素的化合价为+6价，SO2中S元素的化合价为+4价．
    （2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
    1C+2H2SO4（浓）=1CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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