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    铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分加热后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，求铜在原混合物中的质量分数．
    【答案】分析：欲正确解答本题，需知加热后2Cu+O22CuO质量增加，C+O2CO2变成气体放出，质量减少，由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量．然后根据化学方程式得出比例式，再根据质量分数公式计算即可．
    解答：解：由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量．也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量．
    所以：铜的质量分数=：=80%，
    答：铜在原混合物中的质量分数为80%．
    点评：本题主要考查学生对化学反应过程的了解情况，以及运用化学方程式进行计算的能力．
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    A、20%B、84.5%C、33.3%D、80%

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    铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分加热后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，求铜在原混合物中的质量分数．

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    （2011?广元）（1）某化合物的化学式为C2Hx，其中氢元素的质量分数为20%，则此化合物的相对分子质量为
    30
    30
    ．
    （2）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物相比质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为
    4：1
    4：1
    ．
    （3）某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.32g．则
    ①被吸收的SO2的质量为
    0.32
    0.32
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量为
    0.4
    0.4
    g．

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