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铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分加热后,生成的黑色物质与原混合物的质量相等,求铜在原混合物中的质量分数.
【答案】分析:欲正确解答本题,需知加热后2Cu+O22CuO质量增加,C+O2CO2变成气体放出,质量减少,由题意可知,生成的黑色物质与原混合物的质量相等,即原来的铜、碳混合物变成CuO,所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量.然后根据化学方程式得出比例式,再根据质量分数公式计算即可.
解答:解:由题意可知,生成的黑色物质与原混合物的质量相等,即原来的铜、碳混合物变成CuO,所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量.也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量.
所以:铜的质量分数=:=80%,
答:铜在原混合物中的质量分数为80%.
点评:本题主要考查学生对化学反应过程的了解情况,以及运用化学方程式进行计算的能力.
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铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧,所得固体产物与原混合物的质量相等,则原混合物中铜粉的质量分数为(  )
A、20%B、84.5%C、33.3%D、80%

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4:1
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①被吸收的SO2的质量为
0.32
0.32
g.
②发生反应的NaOH的质量为
0.4
0.4
g.

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